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conduction des solutions
Bonsoir j'ai un exercice a faire mais je n'y arrive pas
voici l'énoncé:
1/Calculer les concentrations molaires effectives des ions d'une solution d'iodure de sodium à 2,00g.L-1
2/Calculet sa conductivité à 25°c sachachant qu'a 25°c 
Na+=5,01mS.m².mol*1;I-=7,70mS.m².mol-1
enfaite j'ai du mal à la question 1 ce qui me bloque pour la 2
pour la 2/ il faut utilisé la formule suivante :
conductivité=Na+*[k+]+Cl-*[cl-]
par contre je n'arrive pas à trouvé la reponse de la question 1
non désolé enfaite la 2/ il faut utilisé :
conductivité NaI=Na+*[Na+]+Cl-*[Cl-]
aidez moi pour la 1 svp ca me bloque
il s'agit d'iodure de sodium et non de chlorure.
l'équation de dissociation est
NaI =Na+ +I-
donc [Na+]=[I-]=C avec C concentration molaire en soluté
On te donne la concentration massique en NaI
Calcule la concentration molaire C .
Pour le calcul de la conductivité :
convertis les mol.L-1 en mol.m-3
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