Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Conductimétrie et réaction acido-basique.
Bonsoir,
On considère une solution d'éthanoate de sodium Na+ + CH3CO2-, de conductivité 
.
a) On ajoute de l'acide chlorhydrique à cette solution. Quelle réaction chimique a lieu lors de ce mélange ? Écrire son équation chimique.
Donc je pense que c'est une réaction acido-basique mais je n'arrive pas à écrire l'équation.
On a déjà une demi-équation : CH3CO2H = CH3CO2- + H+.
En plus j'en ai besoin pour la deuxième question !
Merci d'avance pour votre aide !
Oui elle aussi me pose problème 
La voici :
Lorsque l'acide chlorhydrique est le réactif limitant, on constate que la conductivité de la solution varie peu. En revanche, lorsque la solution d'éthanoate de sodium est le réactif limitant, la conductivité de la solution varie beaucoup.
Se référer aux valeurs des conductivités molaires ioniques pour proposer une interprétation de ce phénomène. Dans le deuxième cas, préciser dans quel sens varie la conductivité.
ceci est du à la grande conductivité molaire ionque des ions hydronium H3O+.car Lorsque l'acide chlorhydrique est le réactif limitant il disparaissent de la solution et la faible conductivité CH3CO 2- ne fait varié la conductivité de la solution que peu.
Annuler
connectez vous