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conductimétrie : cas d ions possédant plusieurs charges
la conductivité d'une solution éléctrolytique contenant des ions possédant une charge ze et -ze se calcule a partir de la relation suivante: 
= 
/Zi/.
i . [Xi].
une solution aqueuse de chlorure de plomb est fabriquée à partir d'une quantité de matière de chlorure de plomb (PbCl2)égale a 8.20*10-4 mol. on obtient 1.00L de solution.
1.écrir l'équation de dissolution de chlorure de plomb dans l'eau.
2.calculer la concentration molaire des ions chlorures et des ions plomb dans la solution.
3. calculer la conductivité de la solution.
données. conductivité molaires ioniques à 25°C (10-4S.m².mol-1) : pb2+(aq)=69.5; Cl- (aq)=76.3
Bonsoir laura88,
L'équation de dissolution est: PbCl2 = Pb2+ + 2Cl-
Je te contacte si j'ai la réponse 2.
A+
salut.
Pour la 2) PbCl2 -> Pb2+ + 2 Cl-.
donc n(Pb2+) = n(PbCl2) = 8,2.10-4 mol.
et n(Cl-) = 2*n(PbCl2) = 2*8,2.10-4 = 16,4.10-4 mol.
Voila, avec ça tu devrais réussir à faire la suite ...
@+
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