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conductimétrie!
salut à tous et bonnes fêtes de fin d'année. j'ai un gros problème en chimie avec la conducivité molaire ionique . voilà, dans mon cours, on a étudié les éléments qui l'influencent. et on a pensé à la charge électrique, la taille de l'ion et la solvatation. voici l'exemple donné par le professeur pour ce dernier élément.
Li+<Na+<K+. Li+ devrait avoir une conductivité molaire supérieure à celle des cations Na+ et K+. or il s'hydrate plus que les autres ce qui implique une conductivité molaire plus faible.
voilà, c'est ce principe que je ne comprends pas. merci de bien vouloir m'aider.
Bonjour,
Je ne comprends pas on te dit que la conductivité molaire ionique de est inférieur à celle de
et de
.
Donc je ne comprends pas où se trouve le problème 
.
Pourquoi devrait avoir une conductivité molaire supérieure à celle des cations
et
?
A plus 
en fait, c'est dû à la solvatation. et le fait que Li+ devrait avoir une conductivité molaire supérieure à celle des autres cations c'est juste une hypothèse qu'elle a avancé. mais c'est justement le rapport entre solvatation et conductivité molaire ionique que je ne comprends pas. est-ce que tu pourrais m'aider en te servant d'un autre exemple s'il te plaît?
je suis en train de me casser la tête là!
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