Bonjour,

J'ai un problème en chimie, je n'arrive pas à faire la fin, voilà l'énoncé et mes réponses, merci de m'aider :

1) On considère une solution de chlorure de magnésium contenant 105mg de MgCl2 par litre de solution.
a- Déterminer la concentration molaire c en soluté apporté de la solution.
c=n/Vsol
calcul des quantité de matière : n = m/M
                                 n = 1,05*10^-3 / 95,3
                                 n = 1,10*10^-3

c = 1,10*10^-3 / 1
c = 1,10*10^-3 mol/l

b- Exprimer, en fonction de c, les concentrations molaires ionique en ions Mg2+ et Cl- dans la solution.
MgCl2 -> Mg2+  +   2Cl
[Mg2+] = c
[Cl-] = 2c
nMgCl2= nMg2+
nMgCl2 = 2 nCl-

concentration molaire ionique :
[Mg2+] = cMgCl2 = 1,10*10^3 mol/L = 1,10*10^-6 mol.m-3
[Cl-] = 2cMgCl2 = 2*(1,10*10^-3) = 2,2*10^-3 mol/L = 2,2*10^-6 mol.m-3

2) A l'aide d'une cellule conductimétrique de constante de cellule Kcel, on mesure la conductance G d'une portion de la solution . Sa valeur est égale à 1,05 mS.
a- Déterminer la valeur de la conductivité de la solution sachant que Kcel = 3,7*10^-2 m.
G= o * K  avec o= sigma
G/K =o
1,05*10^-3 / 3,7*10^-2 = o
2,8*10^-2 S/m = o

b- Rappeler la relation liant la conductivité la conductivité aux conductivités molaires ioniques et aux concentration molaires des ions.
o = X1 * [X1] + X2 * [X2]

c- On donne la conductivité molaire de l'ion chlorure [Cl-] = 7,63*10^-3 S.m-2.mol-1. En déduire la conductivité molaire ionique de l'ion magnésium Mg2+.
o = Cl- * [Cl-] + Mg2+ * [Mg2+].
Mg2+ = o - (Cl- * [Cl-]) / [Mg2+]
Mg2+ = 2,8*10^-2 - ( 7,63*10^-3 * 2,2*10^-6) / 1,10*10^-6.
Mg2+ = 25454,53 S.m-2 .mol-1 mais là il y a un problème, mais je n'arrive pas à voir mon erreur. J'ai refait plusieurs fois les calculs mais je ne sais pas si c'est les parenthéses que je ne mets pas bien mises sur la calculette. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Merci pour votre aide.