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conductimetrie
bonsoir j'ai un exercice de physique et j'ai un peu de mal .
voici l'exercice:
on dispose de deux solutions:
-Solution S1 de bromure de potassium de concntration molaire c1=1.0.10-3 mol/L
-Solution S2 de iodure de sodium deconcentration molaire c2=8.0.10-4 mol/L.
1.Calculer la conductivite de chacune des solutions.
2.On melange V1=100.0mL de solution S1 et V2=50.0 mL de solution S2.
2.1. Calculer la concentration molaire de chaque ion dans le melange.
2.2. Calculer la conductivite du melange.
3.On mesure la conductance du melange avec une cellule dont les caracteristiques sont: surface des plaque s=2.0cm[sup][/sup],distance entre les plaques l=9.5mm.
4.calculer la conductance que devrat indiquer l'appareil de mesure.
Edit Coll : balises... vérifie avec "Aperçu" avant de poster !
salut:
tu as oublié de donner:
ces données :
conductivités molaires ioniques à25°C:
(I-)=76,3.10-4 S.m2.mol-1
( Na+)=50,1.10-4 S.m2.mol-
( Br-)=76,8.10-4 S.m2.mol-
(K+)=73,5.10-4 S.m2.mol-1
conductivité de la solution S1 :
s1 =c1( Br-+ K+) = 10-3 *(76,8+73,5) 10-4 = ...... S/m
s2 =c2( I-+ Na+) = 8.10-4 *(50,1 +76,3) 10-4 =....... S/m
fais les calculs
2)mélange: (K++Br-)+(Na++I-)
fais les calculs.
2-2)
conductivité du mélange :
s = 1+ 2 = (
I- + Na+) + (
I-+ Na+)
fais les calculs.
merci beacou mais je n'ai pas compris comment vous avez trouve les concentration moalire la question 2?
Dans lasSolution S1 de bromure de potassium :
KBr = K+ + Br-
=> [K+]=[Br-]=c1
Leur nombre de mole est n=c1.V1
dans lasSolution S2 de iodure de sodium /deconcentration :
NaI = (Na+ + I-)
=> [Na+]=[I-] =c2
leur nombre de mole est n'=c2.V2
dans le mélange:
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