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conductimetrie 2
bonsoir je n'arrive pas a resoudre un exercice
voici l'enonce:
On disose d'une solution aqueuse à 25°C, de volume V=250mL,contenant 1.54.10-4 mol d'ions potassium K+ ; 1.12.10-4 mol d'ions sodium Na+ et d'ions chlorure Cl-.
1.calculer la quantite de matiere d'ions chlorure contenus dans la solution.
2.calculer le concentrations molaires des ions presents en solution.Exprimer en mol.m[sup][/sup]-3.
3.calculer la conductivite de la solution.
4. les cations de la solutions sont remplaces par des ions oxonium.
4.1 determiner la concentration molaire desions oxonium de la soltution obtenue.
4.2 caculer la conductivite de cette soltuion.
4.2 comparer cette valeur a celle obtenue a la question 3
Edit Coll : balises... vérifie avec "Aperçu" avant de poster !
Salut
!
1) Les unités de l'énoncé sont elles bonnes? Est-ce des mol ou des mol.L-1.
Tu n'as pas d'autres données?
oui pardon c'est bien mol.L[/sup]-1
et oui j'ai d'autres donnees:
-conductivite molaire ionique à 25°C en solution aqeuse en S.m[sup].mol[/sup]-1
-
k+=73,5.10[sup]-4
-cl-=76,3.10-4
-na+=50,1.10[sub][/sub]-4
-h3O+=349,8.10[sup][/sup]-4
voila
Ah ben voilà sinon on ne pouvait rien faire
1) Quelle est la relation liant la conductivité de la solution, les conductivités molaires ioniques et les concentrations?
conductivite c'est
G=
*S/l
conductivite molire c'est
=
i[Xi]
concentration c'est
ca depend ca se note [X]
mais pour la premiere quetion je sas pa quel formule utiliser parce que il y a pas assez d'indication??
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