Bonjour ,

Voila j'ai un problème avec un exercice sur le conductimètre. J'ai un problème avec les dernière questions . Voici l'énoncé :

Partie A : Reglage du conductimètre
Dans un premier temps il faut étalonner l'appareil, c'est a dire régler pour pouvoir ensuite l'utiliser précisement.
Les électrodes sont complètement immergés dans 500ml d'une solution électrolytique de chlorure de magnesium de concentration en soluté apporté égale a 0,200molxL-1.

La Conductance G d'un conductimètre est propotionnelle à une grandeur appelée conductivité, notée o ( o bizarre ) selon la relation :
G = k x o
k est la constante de cellule et c'est une valeur fixe pour chaque conductimètre.

1.Rappeler la relation entre la conductance d'une solution, la tension aux bornes des électrodes et l'intensité du courant qui traverse la solution.
Donc j'ai mis Conductance de Siemens G = 1/R
G = Siemens (S)
R= Ohm

R = I/U

R= Ohm
I= Intensité (A)
U= Volt (V)

2.En réglant la tension délivrée par le générateur à 2,00V a l'aide d'un voltmètre, on mesure un courant d'intensité égale a 1,03A avec un ampèremètre. Calculer la conductance de cette solution.

Donc R=U/I => R= 2,00/1,03 => R = 1,94 Ohm.
Puis G=1/R => G=1/1,94 => G= O,515 S

Les questions que je n'arrive pas :
3.Rédiger le protocole permettant de préparer la solution électrolytique à partir du soluté solide. Indiquer préalablement tous les calculs nécessaires à l'élaboration du protocole.
A cette question je ne vois pas du tout qu'elle solution prendre...

4.Quelles sont les concentrations effective des ions en solution ?

5. Calculer la conductivité de la solution .

6. En déduire la valeur de la constante de K.

Voila. Si vous pouviez m'expliquer,

Merci de votre aide.