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Concentratrions - Chimie
Bonjour,
J'ai un devoir de Chimie à faire et il y a un exercice auquel je n'ai vraiment pas compris.
Voici l'énoncé:
On considère des cristaux de chlorure de cuivre(II) et de sulfate d'aluminium.
1/Ecrire pour chacun d'eux la réaction de dissolution dans l'eau.
2/On prépare une solution de chlorure de cuivre (II) à 0,1 mol/L
a)Quelle est sa concentration molaire des ions cuivre II?
b)Quelle est la concentration molaire des ions chlorure?
3)On prépare une solution de sulfate d'aluminium à 0,3 mol/L en ions sulfate.
a)Quelle est sa concentration molaire des ions aluminium?
b)Quelle est la concentratrion de la solution?
Merci de bien vouloir m'aider parce que là je suis complètement perdue! 
1) CuCl(2) -> Cu2+ + 2Cl-
(dissolution dans l'eau)
Al(2)SO4(3)-> 2Al3+ + 3(SO4)2-
(dissolution dans l'eau)
2)a) coefficients stoechiometriques, tu connais ?
grace a la réaction de dissolution
on peut dire que la reponse est 0,1 mol.l-1
b) de meme la reponse est 2*0,1 mol.l-1
3)a) reponse : 2*0,3/3 mol.l-1
b)0,3/3 mol.l-1
le mieux on va donner un exemple de comprenhesion...
pour 2)
on suppose que le volume de la solution est 1 L
donc les concentrations auront la meme valeur
que les quantites de matiere
CuCl(2) -> Cu2+ + 2Cl-
1 mol 1 mol 2 mol
donc a partir de x mol de CuCl(2) on a
x mol de Cu2+ et 2*x mol de Cl-
Pour le 3 meme chose mais x est la quantite d'ions
sulfate, il faut en gros faire le raisonnement a l'
envers (si je peux m'exprimer ainsi)
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