Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentrations/Tableau d'avancement...
Bonjour,
J'ai un DM de Chimie pour la rentrée, je l'ai commencé mais j'ai quelques problèmes pour la suite.
Voici l'énoncé:
On considère un bécher contenant un volume Va= 100mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ (aq) + OH- (aq)) de concentration Ca= 1.0 mol/m3
On mesure la conductivité de la solution de la solution d'acide chlorhydrique contenue dans le bécher.
1) Calculez la conductivité thérique que doit indiquer le conductimètre à température ambiante.
Je l'ai calculé et j'ai trouvé 
= 4.3*10-2
2)
a) Deux couples interviennent ici: H3O+ (aq) / H2O (l) et H2O (l) / OH-. Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique qui se produit.
J'ai trouvé H3O+ + OH- -> 2H2O
b) Dressez un tableau d'avancement. En désuire la concetration de toutes les espèces ioniques présentes dans le milieu, y compris les ions spectateurs.
Indication: Attention au volume de la solution!
Et cette question je n'y arrive pas car à la fin je trouve que les concentrations sont égales à 0. Pouvez m'aider svp. Cela me permttrai d'essayer de faire la suite des questions.
Merci
H3O+ : 
= 35*10-3
HO- : = 20*10-3
Merci pour vos réponses! Je vais essayer de mettre en mol/l
Par contre que je mette en mol/m3 ou en mol/l, je trouve toujours 0, j'ai du faire une erreur quelque part.
= (H3O+ + Cl-) * Ca
= (35*10-3 + 7.6*10-3) * 1.0
= 4.3*10-2 S.m2.mol-1
Excusez moi je viens de me rendre compte que j'ai fait une erreur dans l'énoncé.
On a une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ (aq) + Cl- (aq)) et non pas (H3O+ (aq) + OH- (aq)) , désolé j'ai sauté des lignes ça c'est la suite de l'exercice.
Avant la question 2), on rajoute un volume Vb= 100mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ (aq) + OH- (aq)) de concentration Cb= 1.0 mol/m3.
Voilà j'ai mélangé les deux en fait, encore désolé.
Donc, ok pour la conductivité
Ton équation est bonne
Les concentrations à la fin de la réaction ?
Skops 
C'est justement ce qui me pose problème.
Dans le tableau d'avancement je dois mettre la quantité de matière ou les concentrations directement ?
Sinon, comme il faut tenir compte des ions spectateurs, j'ai utilisé l'équation suivante:
H3O+ + OH- + Na+ + Cl- -> 2H2O
Est ce que cette équation est bonne ?
Dans l'équation, ne met pas les ions spectateurs.
La réaction entre les ionx oxoniums et les ionx hydroxydes va être totales et leur concentration sera nulles à la fin.
Skops
D'accord merci! Mais je dois mettre les valeurs en mol c'est bien ça ?
nH3O+= Ca/V= 1.0/ 200*10-3= 5 mol.
Est ce que mon calcul est bon svp?
Annuler
connectez vous