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Concentrations molaires effectives
Bonjour,
Je bloque sur un exercice et j'aurais besoin d'aide s'il vous plaît :
On considère une solution aqueuse S1 de sulfate de potassium K2SO4 et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium K3PO4. Les deux solution ont même concentration molaire effective en ion potassium K+ et [K+]=0.60mol/l.
a) Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K2SO4 et K3PO4.
b) Calculez les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
c) En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions
mes réponses :
a) K2SO4-->2K++SO42- et K3PO43K++PO43-
b) je bloque à partir de cette question
faut-il utiliser c= n/v ? Parce qu'on ne connaît ni n ni v et même si on voulait chercher n à partir de n=m/M on ne connaît pas m.
merci 
Bonsoir,
Je vais essayer de résoudre l'exercice. Cependant, je ne suis qu'en première, il est donc possible que je fasse des erreurs.
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a) Il ne faut pas oublier de mettre l'état physique dans lequel sont les espèces chimiques. Ce sera très important pour plus tard.
Donc : K2SO4(s) ===> 2K+(aq) + SO42-(aq)
K3PO4(s) ===> 3K+(aq) + PO43-(aq)
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b) L'astuce pour répondre à cette question, c'est qu'il faut que tu te dise que pour une mole de soluté (K2SO4(s)), il y a 2 moles de K, et 1 mole de SO4
Pour le savoir, imagines que ton soluté, c'est une personne. Ta personne est composée d'une tête, le SO4, et de 2 jambes, le K.
Ainsi, dès que tu auras une personne (1 mole de soluté, soit 1 mole de K2SO4(s)), il y aura une seule tête, soit 1 mole de SO4, et 2 jambes, soit 2 moles de K.
Ainsi, pour en revenir à la question, la concentration molaire en soluté apporté de la solution de sulfate de potassium est égale à 1/2 [k+], puisqu'il y a "une seule tête pour deux jambes".
Soit (1/2)*60
Soit 30 mol/L
Rappel : le soluté apporté est l'espèce chimique que tu dissous dans la solution.
Je te laisse faire toi-même la concentration molaire en soluté apporté de phosphate de potassium. C'est la même chose, sauf que les nombres changent (et les formules, aussi). Mais ça ne devrait pas trop poser problème.
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c) Cette question est identique à la précédente, sauf qu'à la place de calculer la concentration en soluté apporté dans la solution, on doit calculer la concentration d'anions, à savoir les ions sulfates et les ions phosphates.
Je ne vais pas le faire, puisque je t'ai déjà donné un exemple pour la deuxième question. Si tu as le moindre problème, postes un message, je reviendrai voir demain.
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Encore une fois, je précise que je peux me tromper.
En espérant t'avoir aidé,
Cordialement,
qallouet.
Bonsoir jessica :
a). K2SO4 + H2O (excès) ======> 2 K+ (aq) + SO4-- (aq) . et K3PO4 + H2O (excès) ======> 3 K+ (aq) + PO4--- (aq) .
Masse moléculaire de K2SO4 = 174 . Masse moléculaire de K3PO4 = 212 .
b). On prépare 1 litre de solution de K2SO4 qui correspond à ⦗0,6 mol/L en K+ ⦘. 0,6 mol de K+ = 23,4g de potassium .
1 mole de K2SO4 contient 2 moles de K+ soit 78g . 23,4g de K+, correspond à 174 x 23,4 : 78 = 52,2g de sulfate . La solution est 52,2 : 174 = 0,3 molaire/L
On prépare 1 litre de solution de K3PO4 qui correspond à ⦗0,6 mol/L en K+ ⦘. 0,6 mol de K+ = 23,4g de potassium .
1 mole de K3PO4 contient 3 moles de K+ soit 117g . 23,4g de K+ , correspond à 212 x 23,4 : 117 = 42,4g de phosphate . La solution est 42,4 : 212 = 0,2 molaire/L .
c). Concentration en sulfate = 0,3 molaire/L et concentration en phosphate = 0,2 molaire/L .
Bonnes salutations .
molecule10
pouvez-vous développé un peu plus pour la question C svp
et pour la question B je n'est pas compris vos démarches
Merci.
Bonsoir jessica :
On choisi de préparer 1 litre de solution de K2SO4 qui contient 0,6 mole de potassium et 1 litre de solution de K3PO4 qui contient également 0,6 mole de potassium .
Cas du sulfate . 1 mole de K2SO4 contient 2 moles de K+ ( 78g) et 1 mole de SO4-- ( 96g) total = 174g soit 1 mole de K2SO4 .
0,6 mole de potassium = ( 23,4g) qui correspond à 174 x 23,4 : 78 = 52,2g de K2SO4 .
52,2g de K2SO4 contient donc 23,4g de potassium ou 0,6 mole/L de solution . La concentration de la solution sulfate correspond à 52,2 : 174 = 0,3 molaire/L .
Cas du phosphate . 1 mole de K3PO4 contient 3 moles de K+ ( 117g) et 1 mole de PO4--- ( 95g) total = 212g soit 1 mole de K3PO4 .
0,6 mole de potassium = ( 23,4g) qui correspond à 212 x 23,4 : 117 = 42,4g de K3PO4 .
42,4g de K3PO4 contient donc 23,4g de potassium ou 0,6 mole/L de solution . La concentration de la solution phosphate correspond à 42,4 : 212 = 0,2 molaire/L .
La concentration en sulfate ( = 1 SO4-- ) = 52,2g : 174 = 0,3 mole/L .
La concentration en phosphate ( = 1 PO4--- ) = 42,4g : 212 = 0,2 mole/ L .
Regarde bien le développement en lecture de mes explications ; si tu n'as pas compris recontact-moi . Bonnes salutations .
Pourquoi utiliser la masse molaire ?
Ma méthode est beaucoup plus simple et plus rapide : on regarde seulement les nombres stœchiométriques !
Qallouet vous pouvez faire avec votre méthode svp
!!!!!!!
Mercii c'est vraiment parce que j'y arrive pas!
Bonjour,
Je bloque sur un exercice et j'aurais besoin d'aide s'il vous plaît :
On considère une solution aqueuse S1 de sulfate de potassium K2SO4 et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium K3PO4. Les deux solution ont même concentration molaire effective en ion potassium K+ et [K+]=0.60mol/l.
a) Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K2SO4 et K3PO4.
b) Calculez les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
c) En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions
mes réponses :
a) K2SO4-->2K++SO42- et K3PO43K++PO43-
b) je bloque à partir de cette question
Pouvez vous résoudre les deux dernières question svp
Merciii
*** message déplacé ***
salut 
!
1) ok
2) je te conseille de lire l'antépénultième message ici : 
Identification d'ion
*** message déplacé ***
oui mais j'y arrive pas
pouvez vous me faire les deux kestions et bien developpé svp 
*** message déplacé ***
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