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concentrations molaires effectives
bonjour a tous ,
je bloque sur un point , je me demande comment calculer les concentrations molaires de deux solutions K2SO4 et K3PO4
en conaissant seulement la concentration en ion K+ = 0,60 mol/L ?
merci
Bonsoir zahramahi:
le K2SO4 dans l'eau donne 2 cations K et 1 anion sulfate. la masse moléculaire de K2SO4 est de 174 et celle de K3PO4 est de 212
la concentration en ion K est de 0,6 mol/L donc comme on a 2K dans la molécule de sulfate , cela correspond a 174 X 23,4 : 78 = 52,2g de
K2SO4/L ( 0,3 Mol )
Pour le K3PO4 la concentration en ion K est de 0,6 mol/L , on a 3K dans la molécule de phosphate , cela correspond a 212 X 23,4 : 117 = 42,4g
de K3PO4/L ( 0,2 Mol )
Bonnes salutations
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