Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentrations molaires de solution aqueuses
Bonjour,
J'aurais aimé avoir un peu d'aide pour un exercice de mon DM. 
L'exercice se base sur une dissolution de cristaux ioniques de carbonate de sodium de formule Na[2]CO[3](s) dans l'eau. On obtient 250mL de solution aqueuse (qu'on notera : S1).
1)Préciser la formule chimique de la solution S1.
2)Calculer la concentration molaire en soluté apporté de la solution S1.
3)Déterminer les concentrations molaires effectives de chaque espèce chimique dissoute.
4)Déterminer les quantités de matières correspondant à chacune des espèces chimiques dissoutes.
-Données M(C)=12,0 g.mol-1 ; M(O)=16,0 g.mol-1 ; M(Na)=23,0 g.mol-1 ;
M(Cl)=35,5 g.mol-1
J'ai commencé à chercher pour un peu toutes les questions, je me suis aidé avec mon cours et mes exercices mais j'ai peur que ce que je fasse soit faux c'est pour ça que je demande un peu d'aide ou quelques pistes.
Merci d'avance. 
On dissout 7,42g de cristaux ioniques de carbonate de soduim.
Je pense que l'équation de dissolution est :
Na2CO3(s)
2Na+(aq) + CO32-(aq)
H2O
1)ton équation est bonne
donc la solution S1 contient les ions Na+ et CO32-
2)n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
puis,C=n/V ou C=m/(M*V)
3)utiliser le fait que
n(Na+)=2*n(Na2CO3)
n(CO32-)=n(Na2CO3)
4)question qui me parait superflue puisqu'on utilise le même raisonnement qu'au n°3
Annuler
connectez vous