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Concentrations molaires
Bonjour,
Je bloque sur un exercice et j'aurais besoin d'aide s'il vous plaît :
On considère une solution aqueuse S1 de sulfate de potassium K2SO4 et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium K3PO4. Les deux solution ont même concentration molaire effective en ion potassium K+ et [K+]=0.60mol/l.
a) Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K2SO4 et K3PO4.
b) Calculez les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
c) En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions
mes réponses :
a) K2SO4-->2K++SO42- et K3PO4
3K++PO43-
b) je bloque à partir de cette question
faut-il utiliser c= n/v ? Parce qu'on ne connaît ni n ni v et même si on voulait chercher n à partir de n=m/M on ne connaît pas m.
merci
Je ne suis pas sûre mais tu pourrais peut être écrire cela
On sait que K+ = 0.60 ml/l
Dans la première équation on a 2 mole de K+ qui donne 1 mole de sulfate
Et tu applique la première formule que tu as écrit, avec V = 1000 Ml
Enfin je ne sais pas si on peut écrire sa mais je pense qu il faut aussi prendre en compte le
Nombre de mole, ainsi dans la deuxième équation 3 mole de K+ donne 1 mole de
Tu peut aussi peut être grâce au tableau périodique calculer les masses molaires et ainsi appliqué la deuxième formule.
Bonjour Ike : Solution S1 = 500 ml + solution S2 = 500 ml . Total 1L concentration K+ 0,6 mol/L . = 23,4g de potassium
K2SO4 = ( 2 X 39 ) + 32 + ( 4 X 16 ) = 174 K3PO4 = ( 3 X 39 ) + 31 + ( 4 X 16 ) = 212
a). ton équation est juste.
b). 0,6 mol de K = 23,4g : 2 = 11,7g ( 0,3 mol ) pour 500 ml de solution S1 et 11,7g ( 0,3 mol ) pour 500 ml de solution S2
SOLUTION S1 = 174g ( 1mol ) de K2SO4 =======> 78g de K
Xg =======> 11,7g de K ( 174 X 11,7 ) : 78 = 26,1g de K2SO4 ( 0,15 mol ) dans 500 ml donc correspond à 0,3 mol de potassium .
SOLUTION S2 = 212g ( 1mol ) de K3PO4 =======> 117g de K
Xg =======> 11,7g de K ( 212 X 11,7 ) : 117 = 21,2 g de K3PO4 ( 0,1 mol ) dans 500 ml donc correspond à 0,3 mol de potassium.
c). Réunir les 2 solutions = 1 Litre : Concentration en K2SO4 = ( 26,1 : 174 ) X 2 = 0,3 mol/L Concentration en K3PO4 = ( 21,2 : 212 ) X 2 = 0,2 mol/L
Concentration par litre en SO4-- ( 26,1 X 96 ) : 174 = 14,4 : 96 = 0,15 mol/L Concentration par litre en PO4--- ( 21,2 X 95 ) : 212 = 9,5 : 95 = 0,1 mol/L
J'espère que mes calculs sont clairs : donne -moi réponse. Bonnes salutations.
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