C'est tout simplement la concentration molaire de l'ion !
Commence par calculer la quantité de matière de chaque ion par exemple la concentration molaire de l'ion Cl^- sera :
[Cl^-] = ( n_(Cl-)1 + n_(Cl-)2 ) / ( V₁ + V₂ + V₃ )

Salut,

Solution 1 :

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

donc [Cu2+] = c1 et [Cl-] = c1/2

et n(Cu2+) = c1.V1 et n(Cl-) = c1/2.V1

Solution 2 :

KCl = K+ + Cl-

donc n(K+) = c2.V2 et n(Cl-) = c2.V2

Solution 3 :

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

donc n(Cu2+) = c3.V3 et n(SO42-) = c3.V3

Solution finale : on mélange les trois solutions : les quantités de matière de chaque espèce s'ajoutent donc

ntot(Cu2+) = c1.V1 + c3.V3

ntot(Cl-) = c1/2.V1 + c2.V2

ntot(K+) = c2.V2

ntot(SO42-) = c3.V3

Finalement,

si j'appelle V = V1 + V2 + V3

on a

[Cu2+]f = ntot(Cu2+)/ V

etc ...

Merci beaucoup, oui en effet c'est pas bien compliquer une fois qu'on a eu des explication ^^'

Oui il faut l'avoir vu au moins une fois pour retenir la méthode (on additionne des quantités de matière et non pas des concentrations).

pas étonnant que tout me paraissait faux... j'additionnai les concentration --")
L'exercice étant dis "difficile" je le trouvait trop facile, il faut savoir que j'addition des concentration certes, mais les concentration en soluté apporté
autant dire que j'étais complètement a coté de la plaque

les solides ioniques choisis se dissocient complètement en ions.
Selon leur formule ,la qté de matière de chaque sorte d'ion peut ou ne pas être égale à la qté de matière du soluté (=solide ionique) introduit

exemples
CuCl₂=Cu²⁺ +2Cl^-
dans ce cas ,n(Cl-)=2*n(CuCl2)
donc,   dans la solution 1      [Cl-]=2*C(CuCl₂)
en général,on utilise les crochets [ ] pour désigner les concentrations des espèces réellement existantes dans la solution ,et la lettre C pour la concentration fictive du soluté introduit dans le solvant.
les concentrations des espèces réellement existantes  sont les concentrations effectives .(Dans la solution,il n' y a plus CuCl₂,mais Cu²⁺et Cl-)

si on dissout 0,02 mol de CuCl2 dans 100mL d'eau
c(CuCl2)=0,02/0,1=0,2 mol/L
[Cu²⁺]=0,2 mol/L dans ce cas la concentration effective en Cu²⁺est égale à la concentration en soluté apporté
[Cl-]=2*C(CuCl2)=0,4 mol/L

j'espère que cela répond à ta question.

Revenons à ton exercice
S1 contiendra Cu²⁺ et Cl^-
S2 contiendra K+ et Cl-
S3 contiendra SO₄^2-et Cu²⁺

le mélange contiendra Cu²⁺,Cl^-,K+,SO₄^2-

le but est de calculer la concentration dans le mélange de Cu²⁺,K+,Cl- et SO₄^2-

méthode
pour chaque solution
  écrire l'équation de dissociation
  calculer la qté de matière de soluté
  calculer la qté de matière de chaque sorte d'ion (se référer à l'équation de dissociation)

pour le mélange
  additionner les qtés de matière des ions en commun avec plusieurs solutions
  calculer la concentration de chaque ion présent dans le mélange,en divisant la  qté de matière par le volume total

j'arrive un peu tard !
Salut gbm.

Salut Coriolan, comment ça va ?

fort bien merci!
ce sujet pourrait faire l'objet d'une ou 2 fiches ?
dissolution de composé ioniques et concentrations effectives
mélanges de solutions ioniques
Je veux bien m'en charger.

Si tu as le courage de proposer une fiche TP à ce sujet, tu peux la faire et non la verrons en relecture

et nous la verrons en relecture

Bonjour,
Je crois qu'il y a confusion,
Gbm a écrit le 29/10 a 15h26 : "donc [Cu2+] = c1 et [Cl-] = c1/2"

Mais coriolan a écrit le 29/10 a 15h34 :"donc, dans la solution 1  [Cl-]=2*C(CuCl2)"

Je ne comprends pas pourquoi c'est différent...
Pourriez vous m'expliquer s'il vous plaît ?! Merci

Quelle est la bonne réponse??

Bonsoir,

J'ai le même exercice à faire est-ce que (K+)= 9,3*10^-5
                                         (Cu2+)= 1,3*10^-4

?

Merci.

?

Salut,

ce qui a été par Coriolan et moi-même sont deux formulations qui arrivent au même résultat

bonjour gbm

Oui, oui effectivement,

CuCl2 --> Cu2+ + 2Cl-

donc pour une mole de CuCl2 dissoute, il se forme une mole de Cu2+ et 2 moles de Cl-

donc on peut écrire,

n(CuCl2)/1 = n(Cl-)/2 <=> [Cl-] = 2*c1

Mille excuses pour l'erreur, il semble que j'ai besoin de vacances

Merci Coriolan

bonsoir gbm.
Ce genre d'étourderie m'arrive aussi!
L'essentiel est que l'erreur soit rectifiée pour les lecteurs.