Salut!

1) ok pour l'équation.
Tu as 2 ions pottasium pour 1 ions sulfate donc la concentration en ions potassium est 2 fois plus grande.

[K⁺] = 2c = 0,13*2 = 0,26 mol.L^-1.
[SO₄^2-] = c = 0,13 mol.L^-1

2) Na₃PO₄ ---> 3Na⁺ + PO₄^3- (c'est l'ion hydrogénoorthophosphate).

A toi pour la concentration

3) ok pour l'équation

4) ok pour l'équation.

Je repasse après le repas pour voir si tu as compris le reste

Pardon, PO₄^3- c'est l'ion phosphate

Euh pour le 1) tu ne t'es pas trompé ? on a la concentration pour le cation et le cation c'est [K⁺] donc

[SO₄^2-]= c/2 =0.13/2=0.065 mol/L

Non ?!

Non Ne tiens pas compte des charges Tiens compte des coeff placés devant les éléments (les nb stoechiométriques).

Ce qu'on voit, c'est qu'on a 2 moles de K⁺ pour une mole de SO₄^2- cad qu'il y a plus de potassium... En bref, la concentration en potassium est 2 fois plus élevée

Re bonjour !
Euh je comprends toujours pas ^^'
Pck la si [K⁺]=0.26 mol/L
Et [SO₄^2-]=0.13mol/L
Dans le tableau jai la concentration en cation=0.13mol/L et le cation c K alOrs ke pr [K⁺] j'ai trouvé 0.26 mol/L

Je vais pas changer le tableau xD
Je deviens peut etre folle aussi faut dire mais la j'ai pas tout compris  

Excuse-moi mais je n'ai pas très bien compris ce que tu voulais dire

Bah on a la concentration pour le cation dans le tableau (0.13mol/L)qui est déjà calculée et le cation c'est K et toi tu m'as dit que la concentration pour K c'était  0.26 mol/L donc on a pas besoin de la calculer ^^'

Dis moi si tu comprends pas ce que je veux dire ^^ xD

Excuse-moi je suis partie mangée

Effectivement, je n'avais pas fait attention au fait que les concentrations molaires n'étaient pas forcément celles des solutions...

Donc tu as [K⁺] = 0,13 mol.L^-1.
[SO₄^2-] = 6,5.10^-2 mol.L^-1

Pour les autres tu appliques le même principe en fct° des coeff stoechio

Okay C'est donc ce que j'avais fait ^^

Merci beaucoup.

A Plush =p

Bonne soirée, adiù

Bonsoir! Bon maintenant que j'ai fait mon exercice j'aimerais bien savoir si il est bon ^^
Alors:
1) [K⁺]=0.13mol/L
   [SO₄^2-]=0.065 mol/L
   Concentration de la solution : 0.195 mol/L

2) [Na⁺]=0.4725 mol/L
   [PO₄^2-]= 0.01575 mol/L
   Concentration de la solution: 0.48825 mol/L
=> Celui là je suis pas sure de ma réponse =/

3) [K⁺]= 1.42 mol/L
   [I^-]= 1.42 mol/L
   Concentration de la solution: 2.84 mol/L

4) [Cl^-]=0.57 mol/L
   [Fe³⁺]=0.19 mol/L
   Concentration de la solution: 0.76 mol/L

Voili voilou ^^ Si quelqu'un pouvait me dire si c'est bon ou pas =)
Bonne soirée !

C'est bon pour 1) 3) et4)

Pourrais-tu détailler ton raisonnement pour la 2)?

Je n'ai pas les mêmes résultats...