bonjour,
pourquoi utiliser la formule CV=C'V'?

geronimo 652  ben je sais pas c'etait pour trouver C' qui est la concentration molaire mère c'est ce qu'il fait ecrti dans mon cours et voilà koi

Coucou à vous deux

♣ widadou ~~> De toutes manières, le volume molaire (V_m) ne s'applique que pour les gaz.

Moi, j'aurai fait ceci :

Pour calculer la concentration molaire tu fais :



Sauf erreur de ma part.


Jb.

merci à Jbt,cette technique est beaucoup plus facile et la reponse me semble beaucoup plus crédible merci

Je t'en prie widadou


Jb.

JBT, j'avais essayé de commencer par trouver le nombre de mole n contenu dans 1.2 L d'ammoniac puis de diviser le résultat obtenu avant par 5 mais ça ne marche pas vraiment, pourquoi ?

rebonjour
Donc enfaiteil y a une question qui suit apres celle-là
je viens de la faire

et on me demande de

b)Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?

voilà ce que j'ai fait

m? V=1.2L

M=17g/mol
onsait que n=V/Vm+1.2/24+0.05 MOLE

ON SAIT QUE n=m/M alors m=n*M=0.05*17=0.85 g

donc voilà ce que je viens de faire mais je ne suis pas sur.

Pourriez-vous svp me corrigez l'ex ? merci d'avance

ps:Etes-vous professeur de chimie ?

Coucou Florian

Cela ne colle pas parce que nous n'avons pas pris le même volume.

On nous demande la concentration molaire de la solution.

On parle donc de la solution fille, donc celle d'ammoniac (celle de 5 L)

Ainsi, tu as :

Ainsi, tu trouves C.

Mais vu que toi, tu prends un autre volume, c'est normal que ça ne marche pas.

Tu comprends ?


Jb.

Oui, je pense que c'est juste

Donc tu calcules n comme tu as fait : n = 5.10^-2 mol. (attention c'est mol et pas mole).

Puis tu fais :



Et non, je ne suis pas Professeur de Chimie


Jb.

Voici ce que je ferais ( je te conseille quand même d'attendre la correction de JBT ) :

Il y a une concentration de 4.2 * 10^-2 mol/L ce qui veut dire que 1 L contient 4.2 * 10^-2 mol d'ammoniac.

On calcule ensuite la masse molaire de l'ammoniac :

M_NH[sub]3[/sub] = 14 + 1*3 = 17 g/mol

On applique alors la formule :

n = m/M

Avec :

n = 4.2 * 10^-2
M = 17

n = m/M
m = n * M = 4.2 * 10^-2 * 17 = 71.4 * 10^-2 = 7.14 * 10^-1 = 0.714 g

Sauf erreur de ma part

Bonne soirée

Florian

JBT, c'est la masse de gaz dissoute par L non ?

ah okayy..

y a-t-il une différence si on met 0.85 ou 8.5*10^-1g ?

ps:Vous aimez la chimie car vous aidez beaucoupe de personnes sur ce site

Alors attention :

Je sais pas vraiment, simple futur seconde que je suis

Cette question n'est pas très bien posée...

Peut-être devons nous chercher la masse volumique d'ammoniac dans la solution d'ammoniac...

Car l'unité de la masse volumique est le gramme par L (g.L^-1)...

Je ne sais pas trop sur cette question...

widadou ~~> La bonne réponse est, je pense, celle de Florian.

De toute smanières, il est très fréquent dans ces exercices que l'élève doive reprendre le dernier résultat pour en déduire un autre

La réponse est donc de 0,7 g dans un litre dela solution d'ammoniac.


Jb.


PS : Oui j'adore la chimie Et j'aime énormément me mettre au service d'autres personnes

Donc enfaite j'ai encore une autre question qui se suit c'est la c et on demande

c)Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour préparer 500 mL de solution de concentration molaire égale à 0.2 mol/L ?

docn voilà je vais essayer de y repondre...

pour le b c'est une grosse erruer que j'ai faite ?

a vrai dire widadou, je n'ai pas la réponse à ta question...


Je suis connecté depuis pas mal de temps aujourd'hui, et je crois que je vais faire une petite pause (petit mal de tête).

J'essayerai de me repencher sur le problème demain d'accord ?

Je te souhaite tout de même une bonne soirée et à toi aussi Florian.

L'idéal, c'est de s'arrêter un moment et de revenir plus tard...

A plus !


Jb.

pour le b

4.2 * 10-2 est la concentration molaire ,ce n'est pas la quantité de matière... et florian a utiliser 4.2 * 10-2  comme quantité de matière.

docn je pense que la réponse n'est pas 0.7 g? non ?

Okay merci pour tout votre aide merci beaucoup a+++ et bonne soirée

Docn enfaite il y avait une autre question comme je l'avais dit:

c)Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour préparer 500 mL de solution de concentration molaire égale à 0.2 mol/L ?

V? V'=500mL=0.500L

C'=0.2mol/L

n= mole   Vm=24L

V=n*Vm=0.05*24=1.2L

je ne suis pas sure de ma reponse quelqu'un pourrait m'aider ?

Salut Widadou
Je suis venu à voir ce topic comme tu me l'as demendé .
1) a savoir que dans la relation :

je n'ai pas vu cette formule avec V5 c'est quoi ce V 5 ?

tout est faux alors ?

Bonjour donc en résumé voilà ce que j'ai effectuer car ce n'était pas clair sur lotre forum:
Ex:l'ammoniac NH3 est un gaz très soluble dans l'eau.On se place dans les conditions où le volume molaire est de 24 litres par mole.

a)On prépare 5L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1.2 L d'ammoniac. Quelle est la concentration molaire de la solution ?
C=n/V=(V/Vm)/V=(1.2/24)/1.2=1.2/24*1/1.2=1.2/2.8=0.04 mol/L
b)Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?

voilà ce que j'ai fait

m? V=1.2L

M=17g/mol
onsait que n=V/Vm+1.2/24+0.05 MOLE

ON SAIT QUE n=m/M alors m=n*M=0.05*17=0.85 g

c)Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour préparer 500 mL de solution de concentration molaire égale à 0.2 mol/L ?

V? V'=500mL=0.500L

C'=0.2mol/L

n= mole   Vm=24L

V=n*Vm=0.05*24=1.2L


Tout celà est correct ?

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

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Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

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extrait de la FAQ du forum :

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Salut:
c'est V_S  volume de la solution.
on a le volume du gaz ammonic Vgaz=1,2L
le volume de la solution obtenue  V_S=5L.
le volume molaire V_M=24lL/mol

La relation suivante que tu as utilisé là haut est totalement fausse :

voici sa correction avec V_S volume de la solution.

C'est ce que j'avais trouvé

122155, que penses-tu de ma réponse et de celle de JBT pour la deuxième question ?

Aufaite pour cette question :

c)Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour préparer 500 mL de solution de concentration molaire égale à 0.2 mol/L ?

Voici ce que je ferais :

On commence par appliquer la formule C = n/V pour trouver le nombre de mols de la solution :

C = n/V

Avec :

C = 0.2 mol/L
V = 500 mL = 0.5 L

C = n/V
n = C*V = 0.2*0.5 = 0.1 mol

Il y a donc 0.1 mol d'ammoniac dans cette solution.

On applique ensuite la formule n = V/Vm pour trouver le volume nécessaire :

n = V/Vm

avec :

n = 0.1 mol
Vm = 24 L/mol

n = V/Vm
V = n * Vm = 0.1 * 24 = 2.4 L

Il faut donc 2.4 L d'ammoniac pour préparer une solution de 500 mL de concentration 0.2 mol/L.

Qu'en penses-tu ?

Merci d'avance pour ta réponse

salut : la réponse 2,4L est correct.
Mais il vaut mieux répondre dirrectement sans calculer le nombre de moles qui n'est objet de recherche.
en effet on a :

====> V(gaz)=C.V_S.V_M=0,2mol/L.0,5L.24L/mol=2,4L

Oki, merci de la précision

ah oui j'ai compris mon erreur merci à vous!

Mais florian la reponse b est fausse car 12155 a dit que la relation 4.2*10^-2 mol/L etait totlament fausse donc  m n'est pas egale a 0.7g.

je pense que sa vaut 0.85 g

J'avais utilisé le résultat de JBT qui était faux donc mon résultat est aussi faux.

b)Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?

122155 a bien montré que la concentration molaire de cette solution est de 0.01 mol/L.

On peut donc à mon avis appliqué cette formule :

n = m/M

Avec :

n = 0.01
M = 17

n = m/M
m = n*M = 0.01 * 17 = 0.17 g

La masse d'ammoniac dissoute dans un L est donc de 0.17 g.

Sauf erreur de ma part

Je te conseille quand même fortement d'attendre l'avis de 122155

okii merci

Salut : Ton résultat est correct ,mais tu dois montrer comment as tu trouvé n= 0,01mol    ou bien tu as pris la valeur de la concentration.


a)On prépare 5L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1.2 L d'ammoniac. Quelle est la concentration molaire de la solution ?  
réponse: c=0,01mol/L

b)Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?
réponse :

La solution fille doit avoir la meme concentration que la solution mère .
donc sa concentration est:
                            c'=0,01mol/L
or le volume de cette solution file est V'=1L.
Le nombre de moles qu'ele contient est :
==> n'=c'.V'=0,01mol/L .1L=0,01mol.
puis on a:

===> m=M.n'=17mol/L.0,01mol = 0,17g.
                                     bon courage.

merci beaucoup pour votre aide.
Excusez-moi esqu'il y aurait moyen que vous m'expliquiez les équations à pondérer ,?

le topic est pondérer les équations

car je ne comprend pas quand on a

  ...Zn(OH)2(aq) +...H(exposant 1+)(aq)-->...Zn²+(aq) +... H2O(liq)

Jen n'arrive pas à résoudre cette équation, je ne comprend pas.

Merci d'avance.

C'est illisible !

Utilises les balises [ sup] [ /sup] sans les espaces pour les exposants et réécris ton équation lisiblement !

...Zn(oH)2(aq)+ H^{[/sup]1+ (aq)  ---->...ZN²[sup]}+...H[sub][/sub]2O(liq)

ah non

je n'arricvepas à la noter..

Tu écris ton équation, puis tu cliques sur aperçu voir ce que ça donne et si c'est bon tu envois

Salut:
ton équation s'écrit:
Zn(OH)₂(aq)+ H⁺(aq)--->Zn ²⁺(aq)+H₂O(liq)
son équilibre s'écrit comme ceci:
Zn(OH)₂+ 2H⁺--->Zn ²⁺+2H₂O
j'ai exprès éliminé les phase pour bien expliquer la méthode d'équilbre.

...Zn(OH)_2(aq) + ...H ¹⁺ _(aq) --->...Zn ²⁺ _(aq) +...H₂O _(liq)

122155, que signifie le (OH) entre parenthèse ?

oui c'est exact!

je en sais pas  ce qu'il signifie