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concentration molaire et équivalence
bonjour
je coince sur cet exercice
Une solution d'acide chlorhydrique a été obtenue par dissolution de 2,4 litres de chlorure d'hydrogéne gazeux (HCl) dans des conditions ou Vmol = 24 L.mol-1 . Le volume de cette solution aqueuse est V = 500 mL.
a. Détermine la concentration molaire de cette solution.
b. On dose Va = 10 mL de cette solution par une solution de soude de concentration: Cb = 0,1 mol.L-1.
le volume de soude versé à l'équivalence est V béq = 19,8 mL. En déduire la concentration de la solution acide.
les résultats obtenus en a et b sont-ils compatibles?
Mes réponses
n(HCl) = 2,4 / 24 = 0,1 mole
C = n(HCl) x V
V = 500 mL ou 0,500 L
C = 0,1 x 0,500
C = 0,05
Est ce que j'ai bon pour cette réponse?
Oui c'est ça que j'ai fait sur mon brouillon d'ailleur
C = 0,1 / 0,5
C = 0,2 mol.L-1
expliquez moi comment je dois procéder pour la question b)
on pose concentration acide comme inconnue
A l'équivalence:
concentration acide x volume acide = concentration base x volume base
donc
concentration acide = concentration base x volume base/volume acide
à comparer avec les 0,2 mol/L
Ca 
0,2
Donc les résultats trouvés en a et b sont compatibles
En espérant que j'ai bon.....
Bonne nuit A demain
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