J'ai quelque petit soucis avec cet exercice;

Voici l'énoncé : une solution permettant de lutter contre les démangeaisons contient entre autres composés, de la glycine C2H5O2N à raison d'une masse m=1,44 g pour V=100,0 mL de solution.
Déterminer la concentration molaire en glycine de la solution.

Merci pour votre aide.

*** message déplacé ***

  Bonjour  jbr :

  la  masse  moléculaire  de  la  glycine  est  C2H5O2N  = 75

  1,44g  de  produit  dans  100 ml . La  concentration  molaire =  1,44 x 10 = 14,4g/litre  ou  14,4 : 75 = 0,192  molaire .

  Bonnes  salutations .

*** message déplacé ***

Bonjour,

Rappel : le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.

Merci pour vos réponses.

Je m'excuse pour le multi-post, j'avais ouvert 2 pages donc je n'avais pas vu qu'il était déjà publier. Et je n'ai pas put ensuite le supprimer.