bonjour,
la solution S est obtenue par dilution de la solution So.
On utilise la relation Ci*Vi=Cf*Vf  (i pour initiale (ou mère)  et f pour finale(ou fille ))
En utilisant les notations de l'énoncé,on peut écrire
Co*Vo=Cs*Vs
soit
Cs/Co=Vo/Vs=2/100=1/50
cela signifie que Cs est 50 fois moins concentrée que Co ou que la solution So est diluée 50 fois


Quels sont les volumes Vi de solution de sulfate de fer versés dans les tubes 1,2,3,4,5,6 ?
Si dans le tubes 1 on verse 1 mL de solution de  sulfate de fer de concentration C=28mg/L,et que l'on complète le volume avec de l'eau+1goutte de ferricyanure de potassium(volume négligeable devant 10 mL) on réalise une dilution donc C1=(C*V)/Vtotal=C*1/10= C/10
Si dans le tube 2 on verse 2 mL de solution de sulfate de fer ....
C2=C*2/10=2C/10

et ainsi de suite pour les autres tubes
on obtient une échelle de teinte de plus en plus foncée ,dont la concentration en sulfate de fer est connue.

Dans un 7ème tube ,on verse exactement 10 mL de la solution S de timoférol.
Sa teinte doit être comparée à celle des solutions de la gamme d'étalonnage.
On peut donc estimer la concentration de la solution S en sulfate ferreux.
Sachant que la solution So est 50 fois plus concentrée ,on en déduit la concentration Co en sulfate ferreux de la solution de timoférol.
On en déduit la masse de sulfate ferreux contenu dans 100mL de So,soit la masse de sulfate ferreux dans 1 gélule.
On compare avec la valeur inscrite sur l'étiquette.

Merci beaucoup pour cette réponse très complète.

J'ai bien lu que vous marquez que on prends la formule "On utilise la relation Ci*Vi=Cf*Vf".

Mais dans mon cours, j'ai la formule que j'ai marqué "C = n / V d'ou C=(m * M)/V".

Pourquoi est-ce que "ma" formule ne s'applique pas ici ?

Ces 2 formules sont indépendantes
C=n/V permet de calculer la concentration d'une solution ,connaissant la qté de matière et le volume de la solution.

Dans le cas de dilution on utilise la relation Ci*Vi =Cf*Vf  
Cette relation signifie que la qté de matière de solution concentrée  prélevée (Ci*Vi ) se retrouve dans la solution diluée.(Cf*Vf)
Il est parfois plus rapide d'utiliser cette relation sous la forme
Ci/Cf= Vf/Vi=k   (le produit en croix permet de retrouver Ci*Vi=Cf*Vf)
dans ce cas ,k est le facteur de dilution
il indique combien de fois la solution mère est plus concentrée que la solution fille,on encore combien de fois on a dilué la solution concentrée.
on peut aussi l'écrire
Cf/Ci=Vi/Vf =k'  
Dans ce cas ,le coefficient k' sera fractionnaire.

Pour revenir à ton exercice ,on dit que l'on prélève 2mL (Vi) pour préparer 100mL de solution (Vf)
Vi/Vf=2/100=1/50  donc Cf/Ci=1/50   soit cs/Co=1/50

Bonjour, merci de l'aide que vous m'apporter.

Je ne suis malheureusement pas trop d'accord (je me trompe sans doute) avec vous sur la réponse 4:

vous me dite "on obtient une échelle de teinte de plus en plus foncée ,dont la concentration en sulfate de fer est connue".

Je pense que vu que la concentration massique de la solution diminue, la couleur des tubes s éclairci et ne devient pas sombre.

Vous êtes d'accord ?

bonjour ,
comme tu n'as pas précisé la composition des tubes,j'ai fait l'hypothèse que l'on versait 1mL se solution ferreuse +9mL d'eau dans le tube 1 ,puis 2mL de solution ferreuse  +8 mL d'eau dans le tube 2 ,et ainsi de suite.
La concentration en Fe2+ augmente donc,dans ces conditions.
Si la composition des tubes n'est pas celle là ,il faut la préciser

Comme il est marqué dans l'énoncé " Introduire dans chaque tube à essai (tous identiques) un volume Vi de solution S1 de fer (II) à l'aide d'une burette graduée"

J'ai pensé que tous les tubes sont de même composition,donc, le soluté va en couleur du plus sombre au plus clair, car il y a moins de Fe dans les tubes.

tu as oublié un détail

Désolé pour le retard de ma réponse, mais je travaillais sur l'économie.

A la question 3 j'ai un tableau, ou les résultats trouvés sont dégressif. Je m'explique :

Tube 1 -> concentration massique 28mg.L avec 10ml introduits et 0 mL d'eau à ajouter.
Tube 2 : 22,4 avec 8 ml introduits et 2ml d'eau a ajouter
Tube 3 : 16,8   "  6       "          4           "      .
Tube 4 : 11,2   "  4        "         6           "      .
Tube 5 : 5,6       2                  8                  .
Tube 6 : 2,8       1                  9                  .

Avec les tube obligatoirement identiques, je pense que la couleur s'éclaircit, car on a une concentration massique qui diminue (elle passe de 28 mg.L au 1er tube à 2,8 mg.L au dernier.

mon raisonnement est cohérent ?

je suis d'accord
Comme je n'avais pas les valeurs des volumes prélevés,j'ai fait la supposition inverse.
Dans ton cas ,la solution s'éclaircit.

bonjour
si la couleur du tube contenant la solution de timoférol est comprise entre le tube 4 et 5 ,cela signifie que la concentration en Fe2+ est comprise entre 5,6 et 11,2 mg/L
La solution So est 50 fois plus concentrée (voir question2)
on peut donc écrire
280mg/L <Co < 560 mg/L

La solution So a été obtenue en dissolvant 1 gélule dans 100 mL
D'après l'étiquette ,la gélule apporte 50 mg de Fe2+.
La solution Co a donc une concentration C=50/0,1=500mg/L

les résultats expérimentaux sont en accord avec l'indication portée sur l 'étiquette

Merci baucoup, j'ai fini mon exercice garce à vous, en amenant à la dernière question, la réponse :
7/
a) l'encadrement de C est 0,0056g.L-1 < C < 0,0112g.L-1
d'ou comme Co = 50*CS
d'ou 0,0056*50 < C < 0,0112*50
d'ou 0,28 < C < 0,56

b)comme 280mg.1000mL < Fe II < 560mg.1000mL
d'ou 28mg.100mL < Fe II < 56mg.100mL

donc l'étiquette annonce Fe 50mg donc la valeur obtenue est OK.

Vous penssez que c'est bien formulé ?