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Concentration molaire des ions
Bonjour!
L'énoncé:
A 20°C la solubilité de l'iodure de plomb (PbI2) est s=1,3.10-3mol.L-1
On introduit en solution 380 mg d'iodure de plomb dans 300 mL d'eau pure.
1)Montrer que le solide ne se dissout pas entièrement.
C=2,7.10-3mol.L-1
C>s donc le solide ne dissout pas entièrement.
2)Donner alors les concentrations molaires des ions Pb2+ et I-
est-ce que je dois utiliser la concentration trouvée préalablement même si le solide ne se dissout pas entièrement.
Un grand merci!
Salut,
1. Bonne méthode, je te fais confiance pour l'application numérique.
2. L'équation de dissolution de PbI2 dans l'eau est
PbI2 ----> Pb2+ + 2I-
donc pour une mole de PbI2 dissoute, il se forme une mole de Pb2+ et deux moles de I-
donc n(PbI2)/1 = n(Pb2+)/1 = n(I-)/2
<=> C.V = [Pb2+].V = [I-].V/2
<=> C = [Pb2+] = [I-]/2
Finalement,
[Pb2+] = C et [I-] = 2C
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