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Concentration molaire d'une solution en soluté apporté (Dm 1S)
Bonjour à vous.
Voici mon soucis. Après m'être renseigné je n'ai pas trouvé d'aide à ma (mes) questions c'est pourquoi je compte sur vous 
.
Voici l'énoncé :
Le sel de Mohr est un solide ionique bleu-vert de formule FeSO4, (NH4)2 SO4, 6H2O.
Ce solide est utilisé pour préparer des solutions contenant des ions fer (II) Fe2+(aq).
On souhaite préparer, à partir du sel de Mohr, une solution aqueuse contenant des ions fer (II)
de volume Vsol=250 mL et de concentration molaire effective en ions Fe2+(aq) égale à 0.20 mol/L.
Questions :
1. Le sel de Mohr contient aussi des ions sulfate SO42- et ammonium NH4+(aq)
Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
J'ai mis (NH4)2SO4, FeSO4, 6H2O ------> 2NH4+ + 2SO42-(aq) + Fe2+(aq) + 6H2O(aq)
2. Déduire, de l'équation de dissolution, la concentration molaire de la solution en soluté apporté.
Alors là ...Je connais les formules C(S) = n(S) / Vsol et n = m / M mais je ne vois pas comment faire 
Du coup je ne peux pas faire les autres questions ... Merci par avance pour votre aide
Phisico
l'équation de dissociation montre que une mol de sel de Mohr libère 1 mol d'ion Fe2+
.Donc C(sel de mohr)= [Fe2+]=0,20 mol/L
(le sel de Mohr est le soluté apporté)
Cet exercice me cause bien des ennuis ... Une question demande :
Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution.
Il faut utiliser la relation C(S) = n(S) / Vsol ?
Je dois le finir pour demain et après avoir passé un temps incroyable dessus j'aimerai en finir 
please 
J'ai testé la relation C(S) = n(S) / Vsol et suis arrivé à n(S) = 0.05 mol
La dernière question était : En déduire la masse de sel de Mohr à peser.
J'ai effectué cette relation n = m / M
et j'ai trouvé m = 19.6 g
Qu'en pensez-vous ?
merci par avance
Bonjour, j'ai le même exercice que toi, est-ce que tu pourrai me donner le corrige de l'exercice pour que je corrige avant de le rendre stp. Merci, moi aussi c'est un DM noté.
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