Je viens de faire un exercice de chimie mais j'arrive à un résultat qui me semble très bizarre

On dispose d'une solution commerciale d'acide nitrique dont l'étiquette indique la densité par rapport à l'eau : d = 1,33 et le pourcentage massique en acide nitrique : 52,5 %.

La question est : calculer la concentration molaire de cette solution commerciale  appelée "solution mère" s0.

Données : masse volumique de l'eau = 1000 g/l
          masse molaire moléculaire de HNO3 : M = 63 g/L

Voici ce que j'ai fait :

On a eau = 1000 g/L et d(s0) = 1,33
Donc s0 = 1330 g/L

1 L de solution aura donc une masse de 1330 g.
Le pourcentae massique en acide nitrique étant de 52,5 %, on a m(acide nitrique) = (1330 * 52,5)/100 = 698 g

concentration massique de s0 = m/V = 698 / 1 = 698 g/L

Or concentration massique = c * M
donc c = concentration massique / M = 698 / 63 = 11 mol/L.

11 mol/L , ça me semble... euh... beaucoup

Où est mon erreur ? Merci