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Concentration molaire
Bonjours a tous j'aimerais bien avoir un coup de main pour un exercice de chimie que je n'arrive pas résoudre voici l'énnoncer: (il est très long)
La préparation d'un litre de limonade fait intervenir en particulier 10.0g de saccharose Carbone12 Hydrogéne22 Oxygéne11 ,22.0g de glucose Carbone6 Hydrogéne12 Oxygéne6 et ,3.50g d'un acidifiant,l'acide citrique Carbone6 Hydrogéne8 Oxygéne7(désigné pas le code alimentaire E330)
a.Quelles sont les quantités de matière de saccharose,de glucose et d'acide citrique dans un litre de limonade ?
b.Quelles sont les concentrations molaires des espèces chimiques considérées dans la limonade?
c.Quelles sont les quantités de matière de saccharose,de glucose et d'acide citrique dans un verre contenat 180 mL de limonade?
d.On dissout un morceau de sucre (saccharose)de masse 5.00g dans 180 mL de limonade.Il n'y a pas de variation notable de volume.
Quelles sont les concentrations en saccharose ,en glucose et en acide citrique de la boisson contenue dans le verre?
Voila je vous remercis d'avance de votre aide qui me serais bien précieus
Aurevoir
la première me semble assez évidente et les suivantes guere plus difficile : c'est l'application des formules de ton cours
j'ai fait des truc mais je ne sais pas si c'est juste j'ai fait le a. et b. il faut faire dans le a. calculer M pour après appliquer la formule n=m/M mais je trouve des truc bizzare et dans le b. il faut juste faire c=n/V c'est sa? mais le reste je sais pas
ben je met que pour le premier pour le saccharose alors car c'est long
Mc12h22o11=12xMc+22xMh+11xMo
M=12x12.0+22x1.0+11x16.0
M=144+22+176
M=342 g/mol
ensuite
n=m/M
n=10.0/342.0
n=0.029 mol
pour le glucose n=0.122mol
pour l'acide citrique n=0.018mol
pour les concentration jai juste la formule n=c/v mais je sais comment il faut faire car on connait c et on divise par 1 car le volum et de 1 litre mais les deux derniere question je ne comprend pas
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