en faite faudrais calculer le titre masssique mais on connais pas la masse m et le volume V de cet solution
vous voyez comment on peut procéder?

il est faisable ou non cet exo de physique dite moi ce que vous en pensez sil vous plait merci

faut un jour ou l'autre qu'on soit confronté a l'échec et l'incapacité..........

n'empéche que si mon prof me pose sa a un controle je suis foutu

pe etre ki faut ke je demande a hubert reeves sur kil seré le faire, vous connéséz pas son adresse MSN?

Salut,








Mais cela ne fait pas intervenir [Amoniac] donc pas sur ! Il existe une formule faisant intervenir c'est quatres paramètres.

Bonsoir,

STP , évites le style SMS

1 l de solution pèse 1200 g puisque la densité est 1,2

La masse correspondante de soude est m_NaOH=20*1200/100 =240 g puisque la concentration en masse est de 20%.

La masse molaire de la soude M_NaOH vaut 23+16+1=40 g

Donc le nombre de mole de soude est n_NaOH=240/40=6 mol

La concentration de soude dans un litre de solution est donc 6 mol.l^-1

Bon courage

merci pour tous

alors: M ammoniac=17g/mol
concentation en ammoniac vaut C= n/V
d'où n= C*V donc n= 8.5*1= 8.5 mol

apré n= m/M d'où m = n*M
m = 8.5*17 =144.5 g d'ammoniac

donc 20% de 144.5=28.9 g de soude

apré d=soude/eau
d'ou soude=1.2
or =m/V
d'où V=/m
donc V=1.2/28.9= 0.041 L= 41 mL

n=m/M =28.9/40=0.72 mol
C=n/V=0.72/0.041=17.56 mol/l
d'ou la concentration de soude est de 17.56mol/l

bonjour j'ai eu le même sujet et il y a une autre question à laquelle je n'arrive pas à répondre.
on me demande quel est le volume de gaz que l'on a dissout dans 1 litre de cette solution dans des conditions ou le volume molaire est égal à 24.0L.mol^-1

peut-on m'aider??? merci

Bonjour Phobos,

Je pense que le gaz est l'ammoniac NH₄

Puisque la concentration molaire de ce gaz dans la solution est de 8,5*10^-3 mol.l^-1, il occupait avant être dissous le volume  suivant :

V_NH[sub]4[/sub]=24*8,5*10^-3 l

A toi de finir

merci bcp Revelli