Bonjour, je dispose d'un sujet de physique où je bloque devant, le voilà :
On souhaite préparer 200mL d'une solution contenant des ions ammonium à la concentration [NH4⁺]=3,6*10^-1  mol,  à partir du sel de Mohr.  Le sel de Mohr est un solide ionique hydraté de formule chimique (NH_4)_2Fe(SO_4)_2,6H_2O
​ L'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sans faire apparaître les molécules d'eau donne :
(NH4)2Fe(SO4)2(s)⟶2NH4+(aq)+Fe2+(aq)+2SO42−
Données :
On donne que la masse molaire du sel de Mohr vaut :
392,1g⋅mol^-1

Donner la concentration molaire de sel de Mohr nécessaire pour obtenir la solution.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Dans mes formules, j'ai n= C*V mais je n'ai que la concentration de l'ion ammonium, pas celle du sel de Mohr. J'ai alors cherché avec la masse molaire M avec des formules comme M=m/n remplaçant m par (Cm*V)/n  puis Cm par M*C ce qui donne
M=((M*C)*V)/n mais je reviens au même problème qui est que je n'ai pas C du Mohr entier mais que celle de l'ammonium et je n'ai pas non plus n car je n'ai aucune masse m donnée.
Je pense donc que je dois me servir de la concentration de l'ion ammonium en la soustrayant sûrement à celle du Mohr mais je ne sais pas comment faire.
Pourriez-vous m'aider ?