Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentration molaire
Bonjour =) j'ai encore des exercices =/
pouvez vous m'aidez svp ?
L'amoniac NH3 est un gaz très soluble dans l'eau.On se place dans les conditions ou le volume molaire est de 24 L .mol -1
a) On prépare 5 L de solution d'amoniac par dissolution dans l'eau de 1,2 L d'ammoniac.
Quelle est la concentration molaire de la solution ?
je pense à n=C*V
b) Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?
c) Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour fabriquer 500 mL de solution de concentration molaire égale à 0,2 mol L-1 ?
a)
1,2 L d'ammoniac correspond à 1,2/24 = 0,05 mol d'ammoniac.
concentration molaire de la solution = 0,05/5 = 0,01 mol/L
b)
Masse molaire de NH3 = 14 + 3 = 17 g/mol
masse de gaz ammoniac dissoute par litre de la solution : 0,01 * 17 g = 0,17 g
c)
Il faut 0,5*0,2 = 0,1 mol de NH3, soit 2,4 L
-----
Sauf distraction. 
pour vous aider
a)tu dois avoir la quantité de matière premièrement :
n=v de gaz/v molaire
application numérique: n= 1.2/24
n=0.05mol
la concentration molaire est C= n/v
application numérique : C= 0.05/5
C=0.01 mol/l
b) On a C=m/v
et m égal n*M sig C=n*M /v alors n/v est la concentration molaire
équivaut C=M*C(concentration molaire)
c=17*0.01
=0.17g/l
m dissoute = C*v
0.17*5
Annuler
connectez vous