tu écris les équation de dissociation dans l'eau des espèces chimiques.
C'est très important car celà permet d'étabir une relation entre les quantités de matière du solide dissous et la quantité de matière des ions de chaque espèce.
on KI(s)+H2O=K+(aq)+ I-(aq)+H2O et KCls)+H2O =K+(aq)+Cl-(aq) +H2O
on se trouve dans un cas simple car dans la solution de KI ,n(KI)=n(K+)=n(Cl-) et dans la solution de KCl,n(KCl)=n(K+)=n(Cl-)
Le pricipe de résolution est le suivant calculerla quantité de matière de chaque type d'ions dans chacune des solutions prise séparément.
Ensuite tu calcules la quantité de matière de chaque type d'ions dans le mélange n additionne les quantités de matière des ions communs aux deux solutions,les autres ne changeant évidemment pas.
On calcule les concentrations molaires de chaque type d'ions en divisant leur quantité de matière par le volume TOTAL de la solution.
Vérifier l'électroneutralité de la solution consiste à vérifier que la quantité de matière en charges positives est égale à la quantité de matière en charges négatives.
Dans ce cas ,il suffit de faire la somme des qtés de matière ou concentrations) des ions Cl- et I- vérifier qu'elle est égale à la qté de matière( ou concentration) en K+ .En effet,chaque ion ne porte qu'une charge.

pour élargir un peu la question et illustrer la nécessité d'écrire les équation de dissociation,supposons que l'on ait dissous du CaCl2

on écrirait:
  CaCl2(s)+H2O = Ca[sup]2+sup](aq)+ 2Cl-(aq)
on a n CaCl2(s)=n(Ca[sup]2+sup](aq) =1/2n(Cl-) car il y a deux fois plus d'ions Cl- que d'ions Ca[sup]2=sup]

j'ai eu un pb avec les exposants pour Ca2+

ok merci bcq

grace a toi jai pu comprendre l'excercise
merci infiniment$
et bonne continuation