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Concentration massique
Bonjour,
Je souhaiterais un peu d'aide pour mon exercice de physique-chimie :
On souhaite préparer une solution de diiode aqueux I2(aq) à 10-3 mol.L-1. Pour cela, on va diluer une masse m de diiode solide dans de l'eau distillée.
On donne la masse molaire de l'iode :
M(l) = 126.9 g.mol-1
1. Calculer la concentration massique de la solution qu'on souhaite préparer.
2. En déduire la masse m0 de solide à dissoudre dans une fiole jaugée de 100 mL pour obtenir la solution voulue.
3. Reprendre ces questions pour la préparation d'une solution de permanganate de potassium KMnO4 de concentration 10-3 mol.L-1
Données : M(K) = 39,1 g.mol-1 ; M(Mn) = 54,9 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
Où j'en suis?
1. Cm = C x m = 10-3 x 126.9 = 0.1269 g.mol-1
2. Je sais seulement que m = Cm x V mais je sais pas V=?
3. Rien
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour,
Je te souhaite tout d'abord la bienvenue sur le forum.
1. Oui ! Mais définis les notations utilisées
2. Relis l'énoncé : quel est le volume de la fiole jaugée dans laquelle on va préparer la solution. La formule que tu souhaites utiliser est correcte sinon
3. Seule la masse molaire va changer, tu peux donc reprendre les calculs
1. Cm(en g.mol-1) = C (en mol.L-1) x m (en mol..L-1 = 10-3 x 126.9 = 0.1269 g.mol-1
2. Ah ! m = 0.1269 g.mol-1 x 100mL = 12.69 g.mol.L ?
Horreur !
Une concentration massique Cm s'exprime en g/L
Une concentration molaire C s'exprime en mol/L
La masse molaire M s'exprime en g/mol
1. Cm( en g/L) = C (en mol/L) x M (en g/mol) = 10-3 x 126,9 = 0,1269 g/L
Pour la 2. il faut convertir le volume en litre (L) puisque ta concentration massique est en g/L
C'est encore faux ...
V = 100 mL = 0,100 L
Si tu ne fais pas un peu plus attention à ce que j'écris, je vais arrêter mon intervention. Je t'ai déjà expliqué la conversion du volume en L et qu'une masse s'exprime en g :
m (g) = Cm (g/L) x V(L)
Relis attentivement mon message du 03-11-18 à 19:28.
Excusez-moi 😭 Merci en tout cas
2. m (en g) = Cm (en g/L) x V (en L) = 0.1269 g/L x 0.100 L = 0.01269 g
Pas de raisonnement alambiqué, tu reprends exactement le même raisonnement mais pour une dissolution du permanganate de potassium.
Attention :
- la masse molaire a changé et doit être calculée ;
- ne pas refaire les mêmes erreurs d'unité et de conversion d'unité
Si oui alors :
Cm = M(K) + M(Mn) + (M(O) x 4)
= 39,1 g.mol-1 x 54,9 g.mol-1 x 16,0 g.mol-1
= 158 g/L
m = Cm x V = 158 g/L x 0.100 L = 15.8 g
Si oui alors :
Cm = M(K) + M(Mn) + (M(O) x 4)
= 39,1 g.mol-1 + 54,9 g.mol-1 + 16,0 x 4 g.mol-1
= 158 g/L
m = Cm x V = 158 g/L x 0.100 L = 15.8 g
Cm = (M(K) + M(Mn) + (M(O) x 4) ) x 10-3
= (39,1 g.mol-1 x 54,9 g.mol-1 x 16,0 g.mol-1) x 10-3
= 158 x 10-3
= 0.158 g/L
m = Cm x V = 0.158 g/L x 10-3L = 15.8 mg
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