Bonjour, j'ai un exercice à faire : pouvez vous me dire si mon résultat est correct ?

Énoncé :
Quelle est la concentration massique des ions Fe²⁺ dans une solution préparée en dissolvant 10g de sel de Mohr dans 100mL d'eau.

Ma réponse :
Je commence par calculer la masse molaire de la molécule : M((NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) = 392g.mol^-1 (résultat confirmé par Wikipédia)

Calcul de la quantité de matière correspondant à 10g de de sel de Mohr :
n(sel)=m(sel)/M(sel) = 10/392 2.55*10^-2 mol
Conséquence -> Dans 2.55*10^-2 mol de sel il y a 2.55*10^-2 mol de Fe donc 2.55*10^-2 mol d'ions Fe²⁺ dans la solution

Calcul de la masse qui correspond à 2.55*10^-2 mol d'ion Fe²⁺ :
M(Fe) = 55.8g.mol^-1
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2.55*10^-2*55.81.423g

Concentration massique des ions Fe²⁺ dans la solution :
100ml=0.1L
C_Fe=m(Fe)/V=1.423/0.1=14.23g.L^-1