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concentration massique
bonjour
l'action des levures permet la fermentation du glucose qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone selon l'équation chimique suivante :
C6H12O6 -> 2C2H6O +2CO2
on considere qu'un vin à 11° contient 11% en volume d'éthanol
1) calculer la concentration massique en glucose du jus de raisin utilisé si on suppose qu'un litre de jus de raisin donne un litre de vin
2) quel est le volume de dioxyde de carbone formé au cours de la fermantation qui se déroule à 18° et sous P =1.013 X 10puissance 5 Pa
densité de l'éthanol = 0.790
constance des gazs parfaits : R = 8.31 J.Mol-1K-1
pour la 2eme question je sais qu'il faut que j'tilise V= nRT/P
mais je ne sais pas comment calculer la 1ere question
j'ai ecrit que la masse volumique de l'ethanol étant de 790g/l
donc m = 790 X 0.11=86.9 g
la masse atomique de l'ethanol est de 46
n= m/M
n=86.9/46
n= 1.89 mol d'éthanol
mais comment passer maintenant au glucose at à sa concentration massique
merci de votre aide pour me débloquer dans ce problémé
Bonjour,
1) Soit Ve le volume d'éthanol dans 1 L de vin
a) Ve= 11*1/100=0,11 L=110 mL
b) Puisque l'éthanol a une densité de 0,790, cela signifie qu'un litre d'éthanol pèse 790 g
La masse d'éthanol est donc me=0,11*790=86,9 g
Cette masse d'éthanol provient d'une quantité de matière ne qui est telle que:
me=ne*Me avec Me Masse Molaire de l'éthanol
d'où ne=me/Me
Me=2*12+6*1+16=46 g
c) Pour avoir ne mole d'éthanol, il fallait avoir au départ ng mole de glucose avec ng=ne/2 si la réaction est complète
Donc la masse de glucose est mg=ng*Mg
Mg=6*12+12*1+6*16=180 g
La concentration massique en glucose d'un litre de jus de raisin (supposé avoir une masse de 1000g) est donc Cmg=mg/1000*100=mg/10 en %
A toi de vérifier et faire les calculs
2) OK
A+
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