bonjour, j'ai un éxercice noté de chimie où je ne comprend pas tout, alors je m'adresse a des pros!

On verse dans un tube à essai, un volume V1= 3.0 mL de solution orangée de chlorure de fer 3, fe3+ + 3cl- , de concentration C1=0.050mol.L-1. On ajoute un volume V2=2.0mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration C2=0.10mol.L-1. Le mélange brunit peu à peu : il se forme du diiode I2.

1) écrire l'équation de la réation sachant qu'il se forme également des ions fe2+. Les ions chlorure et potassium ne participe pas à la réaction.

j'ai trouver F^e3+ + I^- --> I₂ + Fe²⁺

est ce bon, je pense que oui

2) indiquer les réactifs et produits, facile je passe.

3) déterminer [ Fe³⁺ ] dans (S1) et [ I^- ] dans (2)
       vu les coeficiant stochiométriques, je pense que c'est égale a c1 et c2
       donc [ Fe³⁺ ] = 1 X c1 = 0.050 mol.L^-1
       et pour [ I^- ] = 1 X c2 = 0.10 mol.L^-1

c'est sa?

4) calculer les quantités de matiere des réactifs dans l'état initial : n_i( Fe³⁺ ) et n_i(I^-)

c'est a partir de la que je bloque, si vous pouvez me dire si ce que j'ai fais avant est bon, sa sera super

merci d'avance, c'est super comme forum