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Concentration en ions chlorure dans de l’eau salée ( correction)
Salut tout le monde j'aimerai bien qu'on verifie mes réponses .
Données : masse molaire atomique du sodium : MNa = 23,0 g.mol−1
Masse molaire atomique du chlore : MCl =35,5 g.mol−1
a) On obtient une solution (S1) en dissolvant, dans un volume V1 = 0,250 L d'eau pure,
11,7 g de chlorure de sodium NaCl (sans que cela ne change le volume de la solution).Calculer la concentration en ions chlorure, notée Cl− dans cette solution.
b) On laisse l'eau de cette solution s'évaporer peu à peu. Calculer la concentration en ions
chlorure dans cette solution lorsque le volume aura diminué de moitié.
Mes reponse :
a)n = m/M
n= 11,7/58,5 = 0,3 mol
c = 0,2/ 0,250 = 0,8 mol.L -1 .
(Mais on me demande Cl- je fais comment ?)
B)V2 = 0,250/2
donc [Cl-]=0,2/0,125=1,6mol.L- ( SA JE SAIS PAS SI JE DOIS FAIRE UN EXPLICATION AVANT )
Merci d'avance.
salut 
!
a) tu dis que tu as 0,3 mol puis pour la concentration tu prends 0,2 mol... Faute de frappe ?
On te demande une concentration effective. Écris l'équation de dissolution pour voir les proportions des ions.
b) c'est suffisant
Salut,
il ya une faute de frappe
n= 11,7/58,5 = 0,2 mol ok
tu sais que tu as 0,8 mol/L de NaCl
donc tu as combien de mol/L de Cl-?
B) ok et ça me paraît clair
Désolé, j'avais mal ecrit c'est bien 0,2 mol .
a) n = m/M
n= 11,7/58,5 = 0,3 mol
c = 0,2/ 0,250 = 0,8 mol.L -1 .
Donc si n(NaCl)=0,2mol
et n(NaCl)=n(Na+)=n(Cl-)
donc [Cl-]=0,2/0,250=0,8mol.L-1 C'est bon ?
Es -ce que c'est obligatoire d'ecrire l'équation de dissolution pour voir les proportions des ions.?
perso j'ajouterais au moins que la dissolution d'une mole de chlorure de sodium donne une mole d'ions chlorure et une mole d'ions sodium
et sinon ok pour ton calcul
Je vais poster un autre devoir pour verifier mes reponse ,essaye de regarder sa un coup ,enfin si tu peux 
oui bien sûr. De toute façon je classe les topics donc je tomberai bien dessus. Si lamat est plus prompt il t'aidera lui aussi
Bonjour,
Pourquoi pour vous, cela va de soit
que l'on parle de concentration molaire et non de concentration massique ?
Salut,
parce que concentration = concentration molaire, quand on veut la concentration massique on parle toujours de concentration massique.
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