Bonjour j'ai un problème avec cet exercice:
Merci d'avance pour votre aide.

On constitue une gamme de teintes en ajoutant à des solutions de concentration connue en ions fer II un  réactif formant une espèce chimique colorée avec ces ions.
On compare ensuite, avec celles de la gamme, la couleur obtenue, dans les memes conditions, avec la solution à doser.

1. Solution mère : on prépare 100 mL de solution à 0,200 g de fer par litre à partir des cristaux de sel de Mohr (?)de formule FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O. je comprends pas
Quelle masse de sel faut-il peser ?
2.Solution fille : il faut préparer 100 mL de solution à 10 mg de fer par litre.
Quelle est la dilution à effectuer et le matériel à utiliser ?
3.(je comprend pas)Préparation de la gamme de teintes : dans chaque tube à esai, on verse v mL de solution fille puis un volume total v' des réactifs nécessaires à l'obtention de la teinte et on complète enfin avec un volume V d'eau déminéralisée.
v solfille mL              0          1          2             4               6
v' réactifs mL             9          9          9             9               9
volume d'eau              11         10          9             7               5

Calculer la masse de fer, en µg contenue dans chaque tube.

4. ON utilise la gamme étalon pour estimer la concentration en fer II d'une solution inconnue.
Dans un tube on verse 11mL de cette solution inconnue et le meme volume v' de réactifs.
La teinte obtenue pour ce dernier tube, comme pour ceux de la gamme, est fonction de la concentration en ions ferII.
Cette teinte se situe entre celles du 2ème et du 3eme tube de la gamme.
En déduire un encadrement de la concentration molaire en ions ferII de la solution inconnue.

Je n'arrive pas à débuter.
Merci d'au moins me mettre sur la voie.
Hyr.