Bonjour,

Solution 1 (de NH₄Cl):
a) Tu calcules (en moles) la quantité de NH₄Cl qui a été introduite dans l'eau pour préparer la solution 1
b) En te servant de l'équation de dissolution, tu en déduis les quantité (en moles) d'ions (NH₄)⁺ et Cl^- présentes dans cette solution 1.

Solution 2 ( de NH₄NO₃)
Même démarche que pour la solution 1 pour obtenir,cette fois ci, les quantités de matière de (NH₄)⁺ et (NO₃)^- présentes dans cette solution 2.

Mélange :
Il contient donc tous les ions qui étaient présents dans dans les solutions 1 et 2. Le volume est devenu
V₁ + V₂
Les concentrations demandées s'obtiennent en divisant les quantités de matière par le volume
de la solution ( en L )

Merci bcp c'est tres bien  expliqué, mais juste une question : a la fin nous devons donc ajouter les 4 quantités de matières des différents ions pour diviser l'ensemble par v1 + V2 ?

Non

Le mélange contient trois espèces ioniques différentes :
a) Des ions Cl^- provenant de la solution 1,
b) Des ions (NO₃)^- provenant de la solution 2
c) Des ions (NH₄)⁺ provenant de la solution 1 et de la solution 2

Tu as donc 3 concentrations à calculer ( une pour chaque type d'ions )

    Bonsoir  Gameofthrone :

   Masse  moléculaire  de  NH4Cl  = 53,5 .
   Masse  moléculaire  de  NH4NO3  = 80 .

   10 ml  de  solution  de  NH4Cl  0,3 molaire = ( 0,3 x 53,5 : 1000 x 10 ) = 0,16g   ( = 0,003 mol  ou  3 mmol ) .
   20 ml  de  solution  de  NH4NO3  0,2 molaire =  ( 0,2 x 80 :1000 x 20 ) = 0,32g  ( = 0,004 mol  ou  4 mmol ) .

   NH4Cl =====> NH4+   et   Cl-

   3 mmol  de  NH4Cl  correspond  à  3 mmol  de  cation  NH4+  soit  ( 0,003 x 18 = 0,054g )  dans  10 ml  de  solution .
   3 mmol  de  NH4Cl  correspond  à  3 mmol  d'anion  Cl-  soit  ( 0003 x 35,5 ) = 0,1065g )    dans  10 ml  de  solution .

   NH4NO3 ===>  NH4+   et   NO3-

   4 mmol  de  NH4NO3  correspond  à  4 mmol  de  cation  NH4+  soit  ( 0,004 x 18 = 0,072g )  dans  20 ml  de  solution .
   4 mmol  de  NH4NO3  correspond  à  4 mmol  d'anion  NO3-  soit  ( 0,004 x 62 = 0,248g )      dans  20 ml  de  solution .

   TOTAL  des  ions :  ( Dans  20 + 10 = 30 ml ) .

   NH4+ = 3 mmol  +  4 mmol = 7 mmol = 0,126g .
   Cl-      = 3 mmol = 0,1065g .
   NO3-  = 4 mmol = 0,248g .

   CONCENTRATIONS  des  ions  dans  30 ml  et  1 litre

   NH4+ = 0,126g   dans  30 ml    ou  ( 0,126 : 30 x 1000 ) = 4,2g  soit  0,2333 mol  par  litre .
   Cl-      = 0,1065g  dans  30 ml   ou  ( 0,1065 : 30 x 1000) = 3,55g  soit  0,1 mol  par litre .
   NO3-  = 0,248g   dans  30 ml     ou  ( 0,248 : 30 x 1000 ) =  8,266g  soit  0,133 mol  par litre .

   Bonnes  salutations .

  

Merci bien odbugt1 et molecule10, grâce à vous j'ai compris et je saurai quoi faire dans ce genre de situation!