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Concentration d'ions
Bonjour à tous j'ai besoin d'un peu d'aide
- j'ai 7.5 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté
- je les mets dans une fiole de 200 mL
et je dissous avec de l'eau, je verse 2 ml de cette solution dans un tube a essais et je rajoute 8 mL d'eau.
1) Il faut que je calcule la concentration molaire de la solution mère
2) Et la concentration des ions Cu 2+ dans le tube
Mes reponses :
1) c1 = n/v donc je fais c1 = m / M x V
donc C1 = 7.5 / 0.1 x 249.6
je trouve 3.0 x 10 -1 mol/L
b) La concentration des ions Cu2+
elle est égal a c1 = c [Cu2+]
donc a 3.0 x 10 -1
Donc la concentration ionnique du tube 1 est égal a
C1 . V1 = C0 . V0
donc
C1 = (C0 . V0) / V1
soit c 1 = ( 3.0 x 10 -1 x 10) / 2
Est ce cela Merci d'avance à toutes les personnes qui m'aideront
Bonjour à tous j'ai besoin d'un peu d'aide
- j'ai 7.5 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté
- je les mets dans une fiole de 200 mL
et je dissous avec de l'eau, je verse 2 ml de cette solution dans un tube a essais et je rajoute 8 mL d'eau.
1) Il faut que je calcule la concentration molaire de la solution mère
2) Et la concentration des ions Cu 2+ dans le tube
Mes reponses :
1) c1 = n/v donc je fais c1 = m / M x V
donc C1 = 7.5 / 0.1 x 249.6
je trouve 3.0 x 10 -1 mol/L
b) La concentration des ions Cu2+
elle est égal a c1 = c [Cu2+]
donc a 3.0 x 10 -1
Donc la concentration ionnique du tube 1 est égal a
C1 . V1 = C0 . V0
donc
C1 = (C0 . V0) / V1
soit c 1 = ( 3.0 x 10 -1 x 10) / 2
Est ce cela Merci d'avance à toutes les personnes qui m'aideront
*** message déplacé ***
1) c1 = n/v donc je fais c1 = m / M x V
donc C1 = 7.5 / 0.1 x 249.6
je trouve 3.0 x 10 -1 mol/L
Bonjour!
Oki
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b) La concentration des ions Cu2+
elle est égal a c1 = c [Cu2+]
donc a 3.0 x 10 -1
Donc la concentration ionnique du tube 1 est égal a
C1 . V1 = C0 . V0
donc
C1 = (C0 . V0) / V1
soit c 1 = ( 3.0 x 10 -1 x 10) / 2
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Bonjour,
Il faudrait que tu lises ce qu'Océane a écrit ici : (Lien cassé)
Et puis pense à lire tous les avertissements que les webmasters ont écrits !
Bonjour shadowmiko ...
Beaucoup de multi-post en ce moment et beaucoup de travail inutile pour les modérateurs et webmasters !!!
C'est râlant !!!
euh en faite je crois que j'ai fais une erreur
1) c1 = n/v donc je fais c1 = m / M x V
donc C1 = 7.5 / 0.1 x 249.6
je trouve 3.0 x 10 -1 mol/L
Ce n'est pas 0.1 mais 0.2
et la
b) La concentration des ions Cu2+
elle est égal a c1 = c [Cu2+]
donc a 3.0 x 10 -1
Donc la concentration ionnique du tube 1 est égal a
C1 . V1 = C0 . V0
donc
C1 = (C0 . V0) / V1
soit c 1 = ( 3.0 x 10 -1 x 10) / 2
Ce n'est pas c 1 = ( 3.0 x 10 -1 x 10) / 2 mais
C1 . V1 / V2 = C2
soit apres correctiondu la concentration molaire (1.5 x 10 -1 x 2 ) / 10
*** message déplacé ***
En effet, si tu savais à combien de personnes je rappelle les règles du forum!
Je ne pense pas que nos amis les posteurs prennent vraiment la peine de lire la FAQ avant de poster...
Ah oui ok, j'ai pas ma calculatrice donc je te fais confiance pour les valeurs numériques
*** message déplacé ***
Et moi de même !! Qu'ils ne lisent pas la FAQ, un peu longue, on peut l'envisager mais ne pas voir le message écrit en rouge et gros rappelant cette consigne c'est affligeant !!
Ok mais est ce que la concentration des ions sera la même si on a 10 mL de Solution de Cu
*** message déplacé ***
Ce n'est pas c 1 = ( 3.0 x 10 -1 x 10) / 2 mais
C1 . V1 / V2 = C2
soit apres correctiondu la concentration molaire (1.5 x 10 -1 x 2 ) / 10
C'était très bien ça, pourquoi tu t'embrouilles
*** message déplacé ***
Non je pense que c'etait faux car si il y a 2 mL de Cu ça fait 1.5 mol/L
mais si il y a en à 4 ça fait 0.375 mol /L
donc il y aurai moins de concentration de cuivre dans la solution 1 que 2 alors qu'il y a plus de volume de solution mere au depart c'est impossible ??
*** message déplacé ***
C1 . V1 / V2 = C2
J'ai dit que c'était ça qui était bon dans ce que tu avais écrit, pas ce que tu dis, je me suis mal exprimée
*** message déplacé ***
Ben oui, c'est pour ça que je te disais de pas t'embrouiller
J'ai juste cité trop de texte c'est tout
*** message déplacé ***
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