bonjour,
je bloque sur un exercice de chimie :

L'organisme utilise certains éléments en très faibles quantités ; de tels éléments sont nommés <<oligo-éléments>>. Pour soigner certains carences, il existe des médicaments en contenant par exemple : Oligosol contient des gluconates de cuivre et d'argent, ces deux métaux étant des oligo-éléments.
Une ampoule buvable de 2mL contient : (C6H7O11)Ag : o.o6 mg ; (C6H7O11)2 Cu : o.45mg.
1. Quelles sont les concentrations molaires en ions argent (Ag+), cuivre (Cu2+) et gluconate d'une ampoule ?



Je n'arrive pas bien a comprendre ce que sont les gluconates  et comment calculer leur concentration.
merci d'avance de m'aider

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Bonjour,

Es-tu sûr d'avoir bien recopié les formules ?
Ne serait-ce pas plutôt
(C₆H₁₁O₇)Ag pour le gluconate d'argent
(C₆H₁₁O₇)₂ Cu pour le gluconate de cuivre

et donc C₆H₁₁O₇ ^- pour l'ion gluconate ?



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Réponse dans le multi-post.

désolé pour ce multi post :$ il n'était pas volontaire
tu as raison pour les formules
mais ce que je n'arrive pas a comprendre c'est la différence entre le gluconate et le gluconate d'argent
merci de t'intéresser a mon problème

Le gluconate est un ion négatif
Avec un ion positif d'argent Ag⁺ il pourra former du gluconate d'argent
Avec un ion positif de cuivre Cu²⁺ il pourra former du gluconate de cuivre

Donc, quels sont les trois concentrations molaires de ces trois ions en solution ?

pour les ions argent et cuivre  g calculé d'abord  n=m/M  
et ensuite  C=n/v   mais n'eyant pas de données pour les gluconates je n'arrive pas a calculer sa concentration molaire..

1) quelle est la masse molaire moléculaire du gluconate d'argent ?

2) quelle est la masse molaire moléculaire du gluconate de cuivre ?

3) combien y a-t-il de mole de gluconate d'argent dans une ampoule ?

4) combien y a-t-il de mole de gluconate de cuivre dans une ampoule ?

Quand ces corps sont en solution ils sont dissociés. C'est à partir de là que tu pourras calculer les trois concentrations molaires.

1) masse molaire moléculaire du gluconate d'argent ==> 255g.mol-1
2) masse molaire moléculaire du gluconate de cuivre ==> 510 g.mol-1
3) moles de gluconate d'argent dans une ampoule ==> 2.35.10-^{[/sup]7 mol
4) moles de gluconate de cuivre dans une ampoule ==> 8.82.10-[sup]}7 mol


apres j'ai fait C=n/v  
mais sa me donne pas la concentration de gluconnate si ?
meci de m'accorder du temps

Je ne trouve pas les mêmes masses molaires que toi...

Peux-tu détailler la première par exemple ?

alors
M(C[6]H[7]O[11) = 6M(C) + 7M(H) + 11M(O)
                =6x12 + 7x1 + 11x16
                =255g.mol[-1]
voila désolé pour les indices je ne sais pas comment les faires.

1) c'est 11 H
2) c'est 7 O
3) où est passé l'argent ?

dans mon énoncé  il y a ==>   (6C7H11O)Ag : 0.6 mg