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concentration d ion
salut dans l'exercice qui suit je ne comprend pas comment trouver la concentration des ions.
on melange un volume V1=50mL de sulfate de sodium de concentration C1=0.020 mol.l-1 et un volume V2=150 mL de sulfate d'aluminium de concentration C2=0.010 mol.L-1.
1) quelles sont les concentrations effectives des ions présents dans le mélange ?
2) vérifier que la solution est electriquement neutre.
j'ai vraiment besoin de vous car je n'ai pas vu comment on fait.
excuse j'aitai entrain de rediger la reponse et j'ai poster san faire expres atten 1 peu
SO[sub][/sub]4-2 ions negatif= ion sulfate avec deux charges negatif
2Na= 2 ions sodium positif
la solution de sulfate de sodium contient desquantité dematière egal d'ions Na et ions SO soit n=CV n= 0.001 mol
pour calculer la concentration effectif en ion :
CSO = n/V = 0.001/0.200 = 0.005 mol.L
la quantité de matière des ion sodium et la memeque celui qui vien d'etre calculer c'est à dire les ions sulfate mais comme il y a 2 charge negative sur le sulfate alors il y a donc 2atome de sodium avec 1 charge positive
Donc la concentration des ions sodium dans la solution doit etre myultiplie par 2 on à alors :
CNa = 2* 0.005 = 0.01 mol.L
l'electronetralité d'une solution se traduit par l'égalité suivante :
somme des charges positives des cations + somme des charges négatives des anions = 0
jte laisse le faire !!!
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