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Concentration au cours d'une réaction chimique
Bonsoir, j'ai fini mon exercise juste je ve savoir si c'est correcte.
On introduit 0.3 g de nickel dans 250 cm³ d'acide sulfurique à 0.1 mol/L.
Ni + 2H+ ---> Ni²+ +H2
(il y a plusieurs questions avant celle ci)
_Calculer la concentration de toutes les espèces ioniques en solution à la fin de la réaction.
Pour débuter, j'ai fait les rapports R0 pour savoir quel réactif est limitant. J'ai trouvé que le nickel est le réatif limitant.
Pour savoir [Ni²+] à la fin:
D'après les rapports stœchiométriques j'ai trouvé que n(Ni²+) restant est 0.05 mol.
Donc j'ai directement appliqué la formule de la concentration est j'ai obtenu [Ni²+] à la fin = 0.2 mol/L
Pour savoir [H+] à la fin:
J'ai trouvé dans les questions précédantes que [H+]0 = 0.2 mol/L
Donc j'ai calculé d'après les rapports n (H+) consommé = 0.0101 mol
Enfin, j'ai calculé n (H+) à la fin = n0 (H+) - n consommé (H+) = 0.0399 mol.
[H+] à la fin = 0.1596 mol/L
Est-ce juste?
Bonjour,
Le raisonnement est bon, cependant je n'obtient pas les même résultats que toi.
Qu'obtiens tu comme quantité de matière initiale de Nickel ?
J'ai commis une erreur en calculant n(Ni²+) restant. n(Ni²+) doit être égale à 5.0847 × 10^-3 mol.
Donc [Ni²+] à la fin = 0.02 mol/L
J'ai commis une erreur en calculant n(Ni²+) restant. n(Ni²+) doit être égale à 5.0847 × 10^-3 mol.
Donc [Ni²+] à la fin = 0.02 mol/L
C'est exact !
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