Salut
Si vous pourriez m'aider sur cet exo

On considère une solution de chlorure de magnésium (Mg2+ + 2Cl-) de concentration C en soluté apporté de 1.10*10-3 mol/L.
A l'aide d'une cellule de conductimètrie de constance de cellule K, on mesure la conductance G d'une portion de solution. Sa valeur est égale à 1.05 mS.

1) Déterminer la conductivité de la solution sachant que K = 27.0 m-1

2) Exprimer, en fonction de C, la concentration ionique des ions Mg2+ et Cl- dans la solution S.

3) Rappeler la relation liant la conductivité d'une solution aux conductivités molaires ioniques et aux concentrations effectives des ions.

4) On donne la conductivité molaire ionique de l'ion chlorure 7.63*10-3 S.m2.mol-1 . En déduire la conductivité molaire ionique de l'ion magnésium.

5) Est-il exact de dire qu'à tempèrature constante, la conductivité d'une solution est proportionnelle à sa concentration C en soluté apporté ?