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concentration
bonjour !!
j'ai un exercice de physique a faire et je bloque a une question :
Dans ce problémé on étudie la réaction suivante :
2 MnO4- + 16H+ + 5C2O4H2 = 2Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 + 10 H+ (réaction entre l'acide éthanedioique et l'ion permanganate)
1/ A l'instant t=0 on mélange 100ml d'une solution acidifié de permanganate de potassium de C1 = 0.20 mol/L et 100ml d'une solution d'acide éthanedioiquede concentration C2 = 1.0 mol/L
a/Quelles sont les qdm initiales de ces especes ??
-> j'ai trouvé n(MnO4-)= 0.02 mol et n(c2o4h2)= 0.1 mol
b/ Quelle est la concentration initiale de l'ion permanganate dans le mélange ? de l'acide éthanedioique?
->
c/établir le tableau d'avancement de la reaction! en déduire que l'ion permanganate est le réactif limitant !
->je trouve bien que l'ion est le réactif limitant avec xmax = 0.01 mol
d/ quelle sera l'absorbance du milieu réactionnel a la fin de la transformation chimique ?
-> dans une des questions précedentes de l'exercice j'ai utilise la relation A=kC et j'ai trouvé k=1660 ; pour cette question je ne sais pas quel concentration utilisé pour calculer l'absorbance
2/Pour effectuer le suivi par spectrophotometrie on effectue un prélévement de 1 ml du milieu réactionnel de minute en minute ; le prélèvement est immédiatement dilué 100 fois avec le volume convenable d'eau glacée ;
a/ Calculer la concentration en ions permanganate de l'echantillon ainsi dilué a l'instant t=0. Quelle devrait erte l'absorbance de l'echantillon ainsi préparé a l'instant t=0
-> pour calculer cette concentration j'ai utilisé c1v1 = c2v2
j'obtient une contration de 0.20 mol/L puis qd je calcule l'absorbance je trouve 332 (cequi me semble un peu élevé pour une absorbance )
voila !Merci d'avance pour votre aide
@ ++
C'est vachement dur je suis en train d'essayer mais pour la question a cela me semble bon voila
Bonne chance
Gus
Bonsoir Doomer
Quelques remarques préalables:
- c'est un exercice de chimie et non pas de physique
- évites les abréviations comme qdm
- essayes d'utiliser les petits outils en dessous du cadre de saisie pour mettre en indice ou en exposant une chaine de caractères : cela rendra la lecture plus aisée.
Passons maintenant à ton problème
Les réactifs sont :
Le permanganate de potassium qui en solution comprend les ions K+ et MnO4-
L'acide de formule brute C2O4H2
Les ions H+ car le milieu est acidifié
La réaction à étudier est donc d'après ton énoncé:
2MnO4-+16H++5C2O4H2 ---> 2Mn2++8H2O+10CO2+10H+
On peut à mon avis la simplifier par :
2MnO4-+6H++5C2O4H2 ---> 2Mn2++8H2O+10CO2
1) a/ Tes résultats sont bons : il faut ajouter par contre qu'on ne connait pas la quantité de matière initiale des ions H+
1) b/ Le volume du mélange est 2 fois plus important que celui de chaque solution, donc les concentrations dans le mélange sont divisées par 2.
La concentration en ion Permanganate est égale à celle du Permanganate de Potassium puisque la formule de celui-ci est K+, MnO4-
Donc elle vaut 0,10 mol/L
La concentration en acide vaut elle 0,5 mol/L
1) c/ Ok sur le réactif limitant et sur xmax=0,01 mol
1) d/ Je ne connais pas cette notion d'absorbance qui n'est pas du tout abordée dans le livre de 1ère S de mon fils
Je stoppe donc là pour l'instant
A+
désolé pour les abbréviations
J'ai oublié de changer la case du sujet : je suis en terminale S et non en premiere désolé. La notion d'absorbnace n'est abordée qu'en terminale !!
merci de votre aide
a la fin de la reaction l'absorbance sera nulle car les ions permanganate auront disparu !!
est ce la bonne reponse ??
merci @+
Bonjour,
L'absorbance correspondant aux ions permanganate devrait être effectivement nulle puisqu'il n'y en a plus. Mais quid du reste?
A+
bonjour
désolé mais je ne comprends pas votre question 
@ +
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