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concentration
bonjour voici un exo ke jarrive pa arésoudre:
on prepare 1 solution en dissolvant une masse m de perpenganate de potassium KMnO4(s) dans un volume v=500mL d'eau.
K=39 g mol.-1
Mn=55 g mol.-1
O=16 g mol.-1
1) calculer m pour ke la concentration molaire c de la solution obtenue soit égale à 0.050mol.L-1.
2) comment doit on procéder pour obtenir V1= 2.00L
de solution de perpenganate de concentration c1=0.0010 mol.L-1 à partir de la solution précédente?
voila je comprend rien é essayé de mle resoudre svp
1)
c = n / V
n = m / M
d'où c = m / MV
et m = cMV
Application numérique :
avc c = 0.050 mol.L-1
avc M(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4M(O)
soit M(KMnO4) = 39 + 55 + 4*16 = 158 g.mol-1
et avc V = 0.500 L
m = 0.500 * 158 * 0.050 (= 3.95 exactement mais tu n'as que 2 chiffres significatifs) = 4.0 g
tu as un volume V de solution de concentration c.
tu souhaite avoir un volume V1 de concetration c1.
Il s'agit d'une dillution.
Tu dois prélever un volume VA de la solution initiale, puis le mettre dans un fiole jaugée (normalement c pour la précision, mais fiole jaugée de 2L je c pas si ça existe) et ensuite completer jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
VA * c = V1 * C1
soit VA = V1 * C1 / c
AN :
VA = 2,0 * 0,0010 / 0.050 = 0.040 L = 40 mL
tu dois donc prélever 40 mL de la solution préparée au 1) et rajouter de l'eau jusqu'à 2L pour obtenir 2L de solution de concentration 0.0010 mol.L-1
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