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Concentration
Bonjour, j'ai passer mon orale de français alors que je devais avoir physique-chimie, et depuis que j'ai raté cette heure, je ne comprend plus rien j'ai rattrapé les exos qu'on a fait mais des fois je bloque.
Une solution aqueuse de volume V=200mL est préparée en dissolvant 5.00mmol de chlorure d'aluminium AlCl3(s) dans de l'eau
1) Calculer la concentration molaire de la solution apporté. J'ai trouver 0.025 Mol.L-1
2) Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du chlorure d'aluminium AlCl3(s) j'ai trouver : AlCl3 ---> Al3+ + 3Cl-
et la troixième c'est la que je bloque ! En déduire les concentrations molaires effectives des ions alumnium Al3+(q) et des ions chlorure Cl-(aq) dans la solution.
Bonne journée !
Bonjour,
Il suffit de voir que, avec l'équation de dissolution, qu'il y a autant de moles d'Al3+ que de moles d'AlCl3 et 3 fois plus de Cl- que d'AlCl3.
je vous promet que j'y arrive pas... Je prend même des exo déjà corrigé de mon manuel de physique mais quand on rate une heure de cours on mélange tout 
D'après l'équation de dissolution, pour 1 mole de AlCl3, on a 1 mole de Al3+.
Donc, si on a 0,025 mol.L-1 de AlCl3, on a 0,025 mol.L-1 de Al3+.
D'après l'équation de dissolution, pour 1 mole de AlCl3, on a 3 mole de Cl-.
Donc, si on a 0,025 mol.L-1 de AlCl3, on a 0,025 
3 = 0,075mol.L-1 de Cl-.
si la dissolution est totale, bien entendu, (ce que l'on suppose implicitement)...
merci d'avoir répondu, mais quesqui nous permet de dire que pour 1 mole de AlCl3 on a 1 mole de al3+ et pour 1mole de alcl3 on a 3mole de cl- ?
Donc si j'ai bien compris :
[Al3+] = n/v = 0.05/0.2 = 0.025 Mol.L d'où le résultat obtenue en faisant C=n/v
[Cl-] = n/v = 3*0.05/0.2 = 015 Mol.L
est-ce exacte ?
sa fait 0.75 Mol.L-1
Dans ce cas, "sa" s'écrit " ça "...sinon ça n'a aucun sens...
0,75 mol.L-1, tu t'es planté ... c'est 0,075 mol.L-1 parce que c'est 0,00500 mol (5,00 mmol), pas 0,05 .
Oui effectivement, j'ai ressayer de refaire l'exercice ce matin et j'ai trouvé le même résultat (0.075), petite erreur de ma part. ^^
en refaisant cette exercice je ne comprend pas d'ou vien 0.025 (enfin si elle viens de 0.005/0.2) certes mais celui-ci est la concentration molaire de la solution en soluté apporté, mais qu'est la concentration molaire tout cours alors ?
Y'a-t-il une distinction entre concentration molaire et concentration molaire de la solution en soluté apporté ? Ou est-ce la même chose sauf que lorsqu'on parle de dissolution on utilise se terme ?
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