Bonjour j'aimerais avoir de l'aide pour cet exercice :

On considère une solution aqueuse S1 de sulfate de potassium K₂SO₄ et une solution aqueuse S₂ de phosphate de potassium K₃PO₄. Les deux solution ont même concentration molaire effective en ion potassium K⁺ et [K⁺]=0.60mol/l.
a) Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K₂SO₄ et K₃PO₄.
b) Calculez les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
c) En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions

j'ai fait :

a) K₂SO₄2K⁺+SO₄^2- et K₃PO₄K⁺+PO₄^-
b) [K+]=0.6mol/6 et [SO₄^2-=0.3mol/l pour l'autre je ne sais pas
c) ?

merci