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Concentration ??
Bonjour a tous, je commence mes révisions en vue d'un contrôle sur la conductimétrie.
Je bloque sur un point :
Par exemple, pour : Na+ + Cl- je sais que [Na+] = [Cl-]
IMAGINONS : Volume 12L contenant 10mol de Na+ et 15mol de Fe2+
On a donc : Fe2+ + 2Cl- dans la solution
On a bien [Fe2+] = n/v = 15/12 = 1.25 mol/L
Alors comment calculer la concentration de Cl- et puis la concentration totale de la solution ??
Merci beaucoup 
d'après ton énoncé on suppose que l'on a mélangé FeCl2 et NaCl
il faut écrire les équations de dissolution pour établir les relations entre les qtés de matière entre le soluté et les ions
NaCl(s)= Na+ (aq) + Cl- (aq)
donc n(NaCl)=n(Na+)= n(Cl-)
si n(Na+)= 10 mol ,n(Cl-)=10 mol
FeCl2(s)=Fe2+(aq) +2 Cl-(aq)
donc n(FeCl2)= n(Fe2+)= n(Cl-)/2
si n(Fe2+)=15 mol ,n(Cl-)=2*n(Fe2+)=2*15=30 mol
dans le mélange
n(Na+)=10 mol
n(Fe2+)=15 mol
n(Cl-)=10 +30 =40 mol
les concentration effectives des ions sont
[Na+]=10/12=0,83 mol/L =8,3.102 mol/m3
[Fe2+]=15/12=1,25=1,3mol/L =1,3.103 ml/m3
[Cl-]=30/12=2,5 mol/L=2,5.103mol/m3
(je n 'ai gardé que 2 chiffres significatifs)
dans les pb de condutivité,ne pas oublier de convertir les concentrations en mol/m3
autre exemple ,pour illustrer la relation entre les qtés de matière d'ions en solution
si on disssolvait du phosphate de calcium Ca3(PO4)2 ,l'équation de dissociation serait
Ca3(PO4)2(s) =3.Ca2+(aq) +2 PO43- (aq)
et la relation entre les qté de matière serait
n( Ca3(PO4)2 )= n(Ca2+)/3 =n(PO43-)/2
on aurait donc
n(Ca2+) = (3/2 )*n(PO43-)
D'accord merci mais encore quelques ptits trucs obscurs :
-> Déjà dans l'exercice que j'ai inventé je voulais dire "Volume 12L contenant 10mol de Cl- et 15mol de Fe2+ "
*Donc du coup je comprend pas la suite...
-Dissociation :
FeCl2(s) = Fe2+(aq) + 2 Cl-(aq)
-On a bien :
[Fe2+] = n/v = 15/12 = 1.25 mol/L
Et ensuite est ce que c'est bon ?
[Cl-] = 10/12 = 0.83 mol/L
Donc la concentration totale :
[FeCl2] = 1.25 + 2 x 0.83 ????
*Ensuite : je comprend pas : NaCl(s)= Na+ (aq) + Cl- (aq)
Pourquoi n(NaCl)=n(Na+)= n(Cl-) ?
C'est pas plutot : n(NaCl) = n(Na+) + n(Cl-) ? ca serait plus logique.....
Pourquoi n(NaCl)=n(Na+)= n(Cl-) ?
C'est pas plutot : n(NaCl) = n(Na+) + n(Cl-) ? ca serait plus logique.....
l'équation
NaCl(s)=Na+(aq) + Cl-(aq)
indique que 1 mol de NaCl libère 1 mol de Na+ ET 1 mol de Cl-
donc x mol de NaCl libèrent x mol de Na+ et x mol de Cl-
cela peut se traduire par
n(NaCl)=n(Na+)=n(Cl-)
l'équation
FeCl2(s) = Fe2+(aq) + 2 Cl-(aq)
indique que 1 mol de FeCl2 libère 1 mol de Fe2+ ET 2 mol de Cl-
donc x mol de FeCl2 libèrent x mol de Fe2+ ET 2x mol de Cl-
cela peut se traduire par
n(FeCl2)= n(Fe2+) = n(Cl-)/2
ce qui revient à écrire n(Cl-)=2*n(Fe2+)
à d'accord en fait c'est le fameux tableau d'avancement
FeCl2(s) = Fe2+(aq) + 2 Cl-(aq)
I n | 15 10
A n-x | x 2x
F n-xmax | xmax 2xmax
C'est bon ?
ce tableau n'a aucun sens .Tu te compliques l'existence .
les dissolution sont des réactions totales.
on additionne les qtés de matière d'ions communs.
je reprends mon premier post
15 mol de FeCl2 apportent 15 mol de Fe2+ et 30 mol de Cl-
10 mol de NaCl apportent 10 mol de Na+ et 10 mol de Cl-
dans le mélange il y aura
15 mol de Fe2+
10 mol de Na+
30+10=40 mol de Cl-
pour calculer les concentrations,on divise par le volume de la solution ces qtés de matière.
(pour [Cl-],c'est 40/12 et non 30 /12 comme je l'ai écrit par étourderie dans le premier post)
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