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concentration
Bonjour, pourriez vous m'aider s'il vous plait sur cette exercice en particulier pour les deux dernieres questions
On mélange V= 100mL de solution de sulfate de sodium 2Na+(aq) + SO42-(aq) de concentration molaire en soluté apporté c= 2,0.10-3mol.L-1 et V'= 50mL de solution de chlorure de baryum Ba2+(aq)+ 2Cl-(aq) de concentration molaire en soluté aporté c= 5,0.10-3 mol.L-1.
On observe la formation d'un précipité.
a. Donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
b. Construire le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
c. En déduire la masse de précipité obtenue et les concentration effectives des ions en solution dans l'état final du système.
d. Vérifier l'électroneutralité de la solution obtenue.
a. est ce un précipité blanc de sulfate de baryum d'équation BaSO4 ?
Merci d'avance
a)
L'addition de la solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) a la solution de sulfate de sodium (2Na+ + SO42-)donne un précipité de sulfate de baryum BaSO4. Les ions Na+ et Cl- ne participent pas à la réaction.
b)
a)
Comment verifie t on l'électroneutralite ?
pour a. j'ai trouvé 2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- --> 2Na+ + 2Cl- + BaSo4
pour le tableau d'avancement j'ai trouve a l'état finale
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- --> 2Na+ + 2Cl- + BaSo4
N1-2Xmax N2-Xmax N3-Xmax N4-2Xmax 2Xmax 2Xmax Xmax
Je bloque pour 3 et 4
la réaction de précipitation de sulfate de barium s'écrit :
Ba 2+ + SO42- ---> BaSO4
2,5.10-4 2.10-4 0
2,5.10-4-x 2.10-4-x x
2,5.10 -4-xmax 2.10-4-xmax xmax
=> xmax=2.10-4mol
d'ou la composition finale du mélange:
Ba 2+ + SO42- ---> BaSO4
5.10-5 0 2.10-4
c. la masse de précipité obtenue :
m= M(BaSO4).xmax=....
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