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concentration
Bonjour,
je voudrais savoir si le début de mon exercice est bon. Voici l'énoncé:
One prépare Vo=1L d'une solution So par dissolution, dans l'eau, de m=1.195g de KNO3 (Nitrate de potassium). On prévlève 20.0mL de So que l'on verse dans une fiole jaugée de 250.0mL. On complète au trait de la jauge avec de l'eau distillée, puis on homogénéise. On obtient la solution S1.
Déterminer la concentration de la solution S1.
Voilà ca que j'ai fait:
n= m/M
M(KNO3)=101.1g.mol-1
n=1.195/101.1
=1.2x10^-2 mol/
C= n/V
= 1.2x10^-2/0.250
= 4.8x10^-2 mol.L-1
Donc la concentration de la solution S1 est de 4.8x10^-2 mol.L-1
Merci 
n= m/M
M(KNO3)=101.1g.mol-1
n=1.195/101.1
=1.2x10^-2 mol/
Jusque là c'est bon.
je vérifie le reste
bonsoir,
non tu as calculé la concentration de la solution So.
c'est une dilution !
quel est le facteur de dilution ?
Calcule d'abord Co tu ne connais pas cette concentration...
C=n/V
C=1,2.10-2/1
C=1,2.10-2 mol.L-1.
Du reste, il faut que tu expliques ta démarche...
Bonjur xunil
Moi j'aurais utilisé ensuite: Co*Vo=C*V
Ce qui m'aurait permis de prouver le facteur de dilution...
bonsoit shadowmiko,
une méthode en est une autre,
j'ai toujours pris celle là pour questions de rapidités et rédaction ...
bon allez je vous laisse
a+
merci pour vos réponses, mais je ne vois pas encore comment il faut faire.
je pense que dans tous les cas il faut connaitre le nombre de mol de KNO3
soit 1.195/101.1= 1.2x10^-2 mol
ensuite, de quelle manière faut-il procéder?
Merci
merci, ok , mais ensuite je dois faire pareil pour:
on prélève 10.0 mL de So que l'on complète à 200.0 mL dans une fiole jaugée, on obtient S2
on prélève 10.0 mL de So que l'on complète à 1L dans une fiole jaugée: on obtient S3
on prélève 5mL de So que l'on complète à 1L dans une fiole jaugée: on obtient S4
donc pour chaque question, il faudra refaire en cherchant le facteur de dilution?
merci
Donc je pose:
Co*Vo = C1*V1
1,2*10^-2 * 1 = 4.8*10^-2 * .250
soit 1,2.10^-2
La concentration de S1 est de 1,2.10^-2 mol.L-1
est-ce que c'est ca?
comme ca:
C1= [(1,2.10^-2) * 1]/.250
= 4,8.10^-2 mol.L-1
c'est donc ca?
Il faut que tu convertises les mL en L
C1=(1,2.10-2*1)/0,250
C1=4,8.10-2 mol.L-1
Ah ben c'est ça. Il fallait juste que tu marques en mL
enfaite j'ai encore une petite question.
j'ai repris l'exercice et j'en suis à calculer la concentration de S2
mais, est-ce que je dois refaire un calcul de la concentration C2? vu qu l'on prélève 10 mL, faut il faire C2= 1,2.10^-2 / .01 ?
merci pour votre aide
je bloque sur une autre partie de cette exercice.
On considère une solution S5 constituée d'un mélange de solutions de nitrate de potassium et de chlorure de sodium. La conductance de la portion de cette solution comprise entre les électrodes est G= 1,40.10^-4
La concentration en chlorure de sodium apporté dans le mélange est c6= 5,00.10^-4mol.L-1.
Montrer que la conductivité 
5 du mélange S5 est égale à la somme de la conductivité 6 d'une solution de chlorure de sodium de concentration c6 et de la conductivité 7 d'une solution S7 de nitrate de potassium de concentration C7. Exprimer C7 en fonction de la concentration [K+ (aq)] des ions potassium dans le mélange S5.
Je cherche, mais pourtant je n'arrive pas à trouver comment faire.
Merci d'avance pour votre aide
désolé je n'étais plus là.
calcule chaque conductivité séparemment (celle de S7 et celle de S6) et compare la à celle de S5.
Tu sais comment on calcule la conductivité je suppose non?
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