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Conbustion de l'ethnol
L'éthanol ( de formule brute C2H6O ), liquide incolore et inflammable, brûle dans le dioxygène gazeux. Il se forme alors du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau liquide.
On fait réagir une masse me,i = 2.50 g d'éthanol et une masse md,i = 2.50g de dioxygène.
a. écrire l'équation de la réaction.
j'ai trouvé C2H6 + 302= 2CO2 + 3H20
b. Calculez les quantités de matière initiales d'éthanol et de dioxygène.
pour l'ethanol j'ai trouvé 0,05 et le dioxygene 0,08 moles
c. construire le tableau d'évolution. je l'ai fait mais je ne comprends pas je dois trouver 0 quelque part dans la ligne etat finale la je trouve que des chiffres si quelqu'un d'autres peut le refaire
d. Calculez l'avancement maximal Xmax et déterminer le réactif limitant. c'est le dioxygene
e. décrire le système à l'état final.
f. Déterminez la masse du réactif restant.
BONSOIR !
SVP
MERCI D'AVANCE
a) C'est C2H6O, tu as oublié l'oxygène. Mais c'est bien équilibré
b) néthanol = 5,4.10-2 mol
nO2 = 7,8.10-2 mol
| C2H6O | + 3O2 | = 2CO2 | + 3H2O | |
| état initial | 0,054 | 0,078 | 0 | 0 |
| état final | 0,054 - xmax | 0,078 - 3xmax | 2xmax | 3xmax |
On est ok ?
on peut arrondir 0 , 08 
j'ai trouve mon erreur à caude des virgules :/ le reactif limitant est le dioxygene
la derniere par contre ce n'est pas 2,50 ??
Non il faut deux chiffres significatifs.
d) xmax = 0,026 mol, réactif limitant : dioxygène
e) donc à l'état final il reste 0,054 - 0,026 = 0,028 mol d'éthanol
Et on a 0,052 mol de dioxyde de carbone et 0,078 mol d'eau
f) n(éthanol, final) = 0,028 mol
m (éthanol, restant) = n(eth, final)*M = 0,028*46 = 1,3 g
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