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compréhension exo combustion Ethanol
Bonjour,
j'aurai besoin de votre aide concernant cet exo s'il vous plait.
je n'ai pas mis la totalité des question car je coince sur la 2.
Dans cet exo on considère que le carburant est composé à 100% d'ethanol.
equation combustion : C2H8O+3O2 --> 2CO2+3H2O
soit 1 mole C2H8O reagit avec 3 moles O2 pour donner 2 moles CO2 et 3 moles H2O
1) dans le cas d'une combustion complète d'une masse de 2kg d'éthanol, determiner la quantité (en moles) d'éthanol consommé.
soit
masse molaire de C2H8O =46g mol-1 donc 2x103/46=43,48 moles d'hétanol consommées
2) Montrer que cette combustion produit 87 mol de dioxyde de carbonne et 130 mol d'eau.
c'est là que j'ai un souci de raisonnement.
2CO2 = 88.19 g mol
3H2O = 54.048 g mol
Auriez vous un petit indice à me donner s'il vous plait
Bonjour,
L'éthanol = CH3CH2OH = C2H6O
Tu aurais pu le voir dans ton équation-bilan car elle n'est pas équilibrée sans cette formule.
1. Attention à la rédaction : par définition de la quantité de matière
n(C2H6O) = m(C2H6O) / M(C2H6O)
avec m(C2H6O) = 2,0 kg = 2,0.103 g sa masse
et M(C2H6O) = 46 g/mol
donc n(C2H6O) = 2,0.103 /46 = 43,5 mol
Remarque : j'ai mis 3 chiffres significatifs car j'ai un doute sur ta recopie exacte de l'exercice.
2. Comme tu l'as rappelé par le biais de l'équation bilan de la réaction :
equation combustion : C2H6O+3O2 --> 2CO2+3H2O
soit 1 mole C2H6O reagit avec 3 moles O2 pour donner 2 moles CO2 et 3 moles H2O
soit, avec un tableau de proportionnalité,
43,5 moles C2H6O reagit avec ... moles O2 pour donner ... moles CO2 et ... moles H2O
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