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Composition finale d'un mélange
Bonjour !
( Réaction entre la soude et le chlorure de fer (II) )
Un test utilisant la soude comme réactif permet de révéler la présence d'ion fer (II) dans une solution. Une solution de soude réagit avec une solution de chlorure de fer (II) en donnant un précipité vert d"hydroxyde de fer (II)
Ecrire l'équation de la réaction
NA+ +HO- + FE2+ +2cl- 
FE(OH)2
??????????
JE ne sais pas trop si l'équation est équilibrée..
De plus, je dois trouver le réactif limitant.
nfe2+ = 10^-3mol
nOH- = 10^-3 mol
Donc, il y a la même quantité de matière de FE2+ et de OH-. Néammoins, les proportions stoechiométriques ne sont pas respectées car il faudrait 2fois plus d'ions OH-. La réaction va s'arreter quand il n'y aura plus de OH-. C'est donc le réactif limitant.
Quelle est la composition finale du mélange ?
Je ne comprends pas trop comment faire :/
Dans le corrigé, ils indiquent juste comme réponse nFe2+ = 5.10^-4mol
Je vous remercie
pour qu'une équation soit équilibrée ,il faut trouver le même nombre d'atomes de chaque sorte des 2 côtés et la même charge globale des 2 côtés
Ton équation n'est donc pas équilibrée en atomes
il faut respecter l'écriture des symboles Fe et non FE Na et non NA Cl et non cl
utiliser la barre d'outils sous la fenêtre pour les exposants et indices .
une fois l'équation correctement écrite ,fais un tableau d'avancement.
calcule x(max) .
Oh- est en effet réactif limitant
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